高考化学二轮复习的四大方面

1、元素化学复习

高中化学的元素化学相关知识的学习通常集中于必修阶段，而高考中对于元素化学相关知识的考查也主要是将真实问题当做背景，传统化复习模式容易让我们陷入固定的思维模式中，缺少了理论与实际之间的联系。基于此，我们在进行二轮复习的时候，需注重元素化学相关知识的复习，并通过继承和创新的策略，将传统化教学当中只是关注物质性质与反应规律进行复习作为基础，对复杂的化学反应进行学习与分析。

2、有机化学复习

有机化学相关知识的复习中，如对有机反应的类型、合成、结构进行复习时，我们应注重证据推理法的应用，对有机物的反应与性质实施复习时，则可通过宏观辨识与微观探析相结合的方式。在高考的大题中，主要是运用类比推理法，对有机物的性质、结构的判断进行考查，以呈现出“结构决定性质，性质反映结构”的化学思想，部分有机知识还会把化学和生活、化学实验题等进行整体考查。基于此，在复习过程中我们需要构成“结构决定性质”的化学观念，并通过性质、结构、应用之间的关系，对物质进行分析。

3、化学实验复习

化学实验作为高考中得分率相对较低的题型，其在选择题以及大题当中都有涉及。近些年的高考当中，通常是以图表形式进行呈现，主要是对实验的操作、现象、目的与结论的关系实施重点考查，并要求与理论知识相结合实施分析。在具体复习的时候，我们要经过相关实验案例，形成证据意识，并根据证据对物质的结构、组成、变化等，提出相应的假设，经过推理与分析，要构建起观点、证据、结论之间逻辑关系构成的解题模型。

4、化学平衡与反应速率复习

化学平衡以及化学反应的速率通常是我们复习的重难点，对我们所具备的基础知识、知识应用能力、计算能力、逻辑思维力提出显著的要求。在对影响反应速率的相关条件进行复习时，要通过宏观与微观相结合的思想。对外因对于反应速率造成影响的实验实施探究时，则可通过控制变量的探究思想。通过速率分析对化学平衡的移动方向与条件造成的影响进行探究时，要通过平衡与变化思想，明确认识到化学平衡及其反应速率的应用价值，了解化学反应当中的动态美。

高考化学二轮复习的建议

一、重视整卷训练

进入第二学期，考生的高考备考进入做整卷的阶段，要予以重视。从内容上看，此时的试卷基本上是知识板块的全覆盖，有利于筛选知识能力上的薄弱点;从格式上看，此时训练的多为往年高考题或模拟题，有利于考生适应高考的答题节奏;从时间和答题策略上看，有利于训练在规定时间内尽可能多得分数。

整卷训练时，考生要注意两点：

1.训练考场上的综合能力，如时间的把握，适应不同的题目顺序，适应不同的难度，形成良好的考试思维及品质，提升应试心理素质等。

2.考试后，要集中整理考试卷，筛选自己薄弱的知识板块和习题类型，集中突破，再通过之后的考试检验是否已经掌握。

二、分专题突破

1.重视选择题的限时训练

考生要想取得不错的化学成绩，须重视选择题的限时训练。从时间上看，20分钟左右完成一套选择题是基本水平。对事实性知识点，可通过做题以及错题复练的方式提升复习效果;对涉及反应历程、原理、有机高分子及实验探究的内容，要弄懂思路、方法以及实验逻辑，可通过归纳总结、提炼思路方法来突破。

2.训练有机题的推断速度

有机推断题需要完整的推理链，涉及陌生信息的迁移应用，推不出物质就无法答题。推断的速度会影响该题甚至整卷的作答。有机推断题作答较差的考生要注意提升推断速度，力争在7至10分钟内推出答题所需要的物质结构，或者在15分钟内推完物质并能完成正确书写物质结构、反应方程式等问题。

3.分专题突破常规难点

化学试题作答要求掌握三重表征，即宏观表达、微观表达和符号表达，也就是描述宏观现象、进行微观解释以及用化学用语表示结果。化学用语是化学的语言，除微粒的不同表示方法外，化学方程式是重要的化学用语，可以定性和定量表示物质的转化以及最终结果。书写方程式特别是离子方程式是基本功，考生要重点练习。方程式的书写，无论是有机反应还是无机反应，都有自身的特点及书写步骤。考生可将试题中的方程式进行分类，并熟练掌握陌生反应书写步骤。化学反应是在具体环境中完成的，如不同的酸碱性环境，元素同一价态微粒的存在形式可能不同，所以方程式书写不能脱离具体的反应环境。在梳理相关知识点时，考生要一并整理题目呈现的环境。

从往年考试来看，除化学用语的考查外，解释说明、推理预测、设计方案、调控条件等文字题也是常规问题。比如解释说明类文字题通常有用结构解释性质、用平衡移动进行解释说明、实际问题中电化学原理的解释说明、工业生产中条件控制对转化率影响的原因解释、物质检验的方案设计等。考生作答时要注意表述的准确性和全面性，比如用平衡移动原理解释结果，通常要写出影响平衡的具体条件，如平衡体系中某种微粒的浓度变化导致了平衡移动等。在梳理相关知识点时，考生要进行专题归纳总结，梳理各类问题的解题路径，规范答题格式。

4.各板块内容分层次突破

化学知识点繁杂，且知识板块之间可以糅杂在一起进行考查。当下化学成绩不太理想的考生可暂时放弃对自己而言难度较大的内容，如同分异构体种类的判断或设计合成路线、实验探究中复杂问题的分析等，先确保能将常规问题、基础问题快速而准确地解答，然后再突破难点知识。对于与生活相关、物质用途等容易遗忘的知识点，可通过做相关选择题，以题带点的方式复习，并在高考前夕翻看教材查漏补缺。

三、做好时间安排

1.考生要做好常规复习任务的时间规划，如选择题、有机推断题可两三天完成一次。

2.要做好难点任务的时间规划，可每周或每两周做一次错题的专项整理，通过答疑等方式集中解决，并注意巩固。

高考化学二轮复习方法指导

一、查漏补缺，科学备考

基础知识的整理、归纳工作，相信同学们在一轮复习中已基本完成。在二轮复习中，学生需要通过回顾试题或通过做题中遇到的问题，找到自己的知识漏洞，进行查漏补缺，这一点尤为关键。在二轮复习中，绝不能简单完成老师布置的复习内容。在紧跟老师的基础上，学生要有自己的计划，留给自己找漏洞、打补丁的时间，发现问题、回归课本、求助老师，把做错的题目仔细研究、精准反扫，准确归因，找到解决难点的方法，只有这样，才能增加复习的针对性、科学性，避免复习的随意性。

二、精选题目，突破弱点

二轮复习中，老师将根据学生的复习情况，综合考虑，进行精准的训练突破。对学生而言，复习时间十分宝贵，因此，学生应该根据自身的情况，对训练题目自主精选，不做不适合自己的题目。做完题后，还要多反思、多总结，多想想每道题考查的知识点是什么、命题的角度是什么、自己的领会和收获是什么。对于解题方法不熟悉的常考题目，一定要搜集相似的题目反复训练，从而达到熟练领会掌握的程度。只有这样，学生才能快速提升分析能力、解决问题的能力。

三、掌握方法，规范解答

在解决化学问题时有两种十分重要的思维方式：守恒与类比。同学们在二轮复习时要善于灵活运用这两种思维方式，快速有效解题。另外，在化学选修四教材中有关化学理论基础各板块知识的题目，有很多固定的解题方法和解题思路，希望大家认真体会，提高解答问题的速度。

二轮复习期间，我们将进行系统性的套题练习。希望大家做题时集中精力、一气呵成、学会取舍、磨练思维，从试卷中拓展思路、增加见识。在老师讲评试卷后，也不要轻易放过自己能力范围内的提分题目，很多事并不是做不到，或许只是你不敢想。另外，大家还要注意规范答题格式及语言，不丢不该丢的分数。

四、跟紧课堂，找准航向

跟紧老师的复习内容，不轻易放过老师的要求和讲解是二轮复习的基础要求。大家一定要努力认真完成每次模拟考试，通过一次次的练习了解教学改革的方向，熟悉高考要求的变化，把握高考动态，不要走邪路，走歪路。

五、合理饮食，保持状态

同学们，在二轮复习中，你们一定会不断进步，最终实现巨大跨越!由于二轮复习的节奏十分紧张，因此，保持良好的体力和精神状态格外重要。希望大家合理饮食，保持心态。心要静得下，人要坐得住，书要看得进，题要做得下，成绩的起伏再正常不过，不要因为一次模拟考试影响自己的状态。同学们，咬定自己的目标，努力向前，在高考中你一定能收获满意的成绩!

总而言之，一句话：二轮复习重在实效，结合自身方有成效!

高考化学必背6大规律

1、守恒规律

守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律

元素处于价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性;元素处于，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性;元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性(由+1价氢元素表现出的性质)，又有还原性(由-2价硫元素表现出的性质)。

3、难易规律

还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子;氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。

4、强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的.氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。

5、歧化规律

同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子(或离子)发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。

6、归中规律

(1)同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。

(2)同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。

(3)同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

高考化学必考知识点

1、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。

2、最简式相同的有机物：

①CH：C2H2和C6H6

②CH2：烯烃和环烷烃

③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯

④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元__)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁

酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。