高三化学怎么提分
学好化学，最简单的方法就是背诵，背诵化学元素符号、化学实验现象、实验步骤、化学物质的性质、化学反应公式等，以上都是学好的化学最基础的知识点。每天记忆一点，然后认真抓好每堂课老师讲解的每一个知识点，学好化学力求做到听、思、问、练四个环节，集中注意力听讲，把干扰学习的各种因素排除在外，听和讲是决定化学学习效率的关键。
第二：抓牢基础知识，抓好解题思路，抓住考题规律
掌握化学知识的解题规律是学好化学的关键，也是抓牢化学基础知识的保证，各种化学知识之间存在一定的关联性。不管考试还是模拟考试中，做题时一定要善于总结归纳题型与考点分析。
抓住题目考查的基础知识点，抓好题目的解题思路顺序，抓住课本每个单元的重难点，比如：什么题用化学式来计算即只要有元素的质量分数的题就先要根据化学式来计算。
第三：花大量的时间阅读化学课本和辅导资料
要想学好化学，必须花费大量的时间把化学课本和配套资料读得滚瓜烂熟，各种知识点牢记在心。每次单元测试成绩时，测验后对自己的掌握程度进行评价，找出不足之处，想办法加以弥补，特别要分析丢分的原因。
高三化学复习注意事项
首先就是要让学生熟练地掌握基本知识，构建自己的知识网络。
也就是说从知识的角度来说，高考理综的化学部分其实主要是按照化学基本概念、基本理论、元素化合物、有机和实验这五大块，但是现在是把这五大块随意进行组合和搭配。
所以试题已经打破了化学学科各知识板块间的界限，突出了学科内的综合，加大了对知识间的整合，形成了综合性非常强的试题。所以现在的高三复习不仅仅是对知识的复习，或者换句话说并不是简简单单地对过去知识的重温或者说是炒冷饭，而是要把知识重新进行整合，重新认识、构建、融合、提升，尤其是要让学生自己建构起自己的知识体系。
我觉得要注重对基础知识的理解和应用，注意知识点的延伸和补充，减少难题、怪题、繁题的练习，在复习中要以能力训练为主，在融合贯通上多下功夫。
第二，抓主干知识，培养学生的能力。
也就是说现在的主干知识的复习可以按照专题形式进行，通过横纵两方面对知识进行归纳、联系、总结，以求复习的针对性和实效性。再有，能够以点带面，这样的复习往往源于教材又高于教材，而且非常培养学生的思维灵活性、敏捷性。
第三，要高度重视化学实验。化学实验仍然是现在考试的重点。
高中化学应该怎么学习
1、你必须把课本上的知识背下来。化学是文科性质非常浓的理科。记忆力在化学上的作用最明显。不去记，注定考试不及格!因为化学与英语类似，有的甚至没法去问为什么。有不少知识能知其然，无法探究其所以然，只能记住。甚至不少老师都赞同化学与英语的相似性。说“化学就是第二门外语”，化学的分子式相当于英语单词，化学方程式就是英语句子，而每一少化学计算题，就是英语的一道阅读理解。
2、找一个本子，专门记录自己不会的，以备平时重点复习和考试前强化记忆。只用问你一个问题：明天就要考化学了，今天你还想再复习一下化学，你复习什么?对了，只用看一下你的不本本即可。正所谓：“考场一分钟，平时十年功!”“处处留心皆学问。”“好记性不如烂笔头。”考前复习，当然是要复习了平时自己易错的知识点和没有弄清楚的地方，而这些都应当在你的小本本才是!
3、把平时做过的题，分类做记号。以备考试前选择地再看一眼要重视前车之鉴，，防止“一错再错”，与“小本本”的作用相同。只是不用再抄写一遍，节约时间，多做一些其它的题。
高中化学易错的知识点
多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数
多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。
酸式盐溶液呈酸性
表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。
H2SO4有强氧化性
就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。
书写离子方程式时不考虑产物之间的反应
从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。
忽视混合物分离时对反应顺序的限制
混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。
计算反应热时忽视晶体的结构
计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1mol金刚石含2mol碳碳键，1mol二氧化硅含4mol硅氧键。分子晶体：1mol分子所含共价键，如1mol乙烷分子含有6mol碳氢键和1mol碳碳键。
对物质的溶解度规律把握不准
物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。
化学必考知识点
1、相对分子质量最小的氧化物是水【考点衍生：氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应】
2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F【考点衍生：水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结 】
3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl【考点衍生：含氧酸酸性方程式】
4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl
5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O【考点衍生：熔沸点大小比较规律】
6、其单质是最轻的金属元素是Li【考点衍生：碱金属元素知识点】
7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br【考点衍生：非金属及其化合物知识点】
8、熔点最小的金属是Hg【考点衍生：金属及其化合物所有知识点】
9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N【考点衍生：非金属氢化物化学方程式】
10、导电性最强的金属是Ag
11、相对原子质量最小的原子是H【考点衍生：原子结构专项知识点 | 相对原子质量知识点】
12、人体中含量最多的元素是O
13、日常生活中应用最广泛的金属是Fe
14、组成化合物种类最多的元素是C【考点衍生：有机化合物重要知识点| 非金属及其化合物知识点】
15、天然存在最硬的物质是金刚石【考点衍生：化学物质的结构易错知识点 | 常见物质的重要用途必考知识点】
16、金属活动顺序表中活动性最强的金属是K【考点衍生：元素周期表考点分析 | 元素周期律和元素周期表 】
17、地壳中含量最多的金属元素是Al
18、地壳中含量最多的非金属元素是O
19、空气中含量最多的物质是氮气【考点衍生：氮气及其氧化物知识要点】
20、最简单的有机物是甲烷【考点衍生：甲烷、乙烯、苯的主要特性| 甲烷知识点】