高三化学第一轮复习重要知识点
2、Cl-、(Br-、I-)的检验：取样，先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI)
3、HF(氢氟酸)：用塑料瓶不能用玻璃瓶存放(她们与SiO2反应腐蚀玻璃)
4、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
5、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;
6、萃取分液操作：关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。
7、凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用。(错误的，加碘盐对人体是有好处的)
8、AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫;
9、消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消毒);甲醛(福尔马林环境消毒);
10、AgF、AgCl、AgBr、AgI溶解度越来越小，颜色越来越深。
11、氯水的颜色是黄绿色，氯水的成份(三分子四离子)：
Cl2、HClO、H2O、H+、ClO—、Cl—、OH—
氯水的性质：
(1)漂白性：HClO
(2)强氧化性：Cl2、HClO、ClO—
(3)酸性：H+(4)不稳定性：HClO
12、HF可以腐蚀玻璃。I2遇淀粉变蓝色，卤素单质在水中的溶解度都小(除F2可以和水剧烈反应)，但是在有机溶剂中的溶解度都大，利用这一点可以用有机溶剂萃取卤素单质。干燥的氯气体没有漂白性，真正有漂白粉性的物质是HClO。
13、将氯气通到润湿的淀粉碘化钾试纸上：先变蓝后腿色。原因是：
2KI+Cl2=2KCl+I26H2O+I2+5Cl2=10Cl—+2IO3—+12H+
高三化学第一轮复习的知识点解析
1、SO2的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。
2、SO2通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶液有沉淀。因为SO2在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与硝酸根构成硝酸，可以氧化SO2氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。
3、SO42-的检验：先加HCl无现象，后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀
4、浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
5、除去SO2中的SO3可用饱和的亚硫酸氢钠或浓H2SO4
6、含有2molH2SO4的浓硫酸和1mol铜加热反应，得到的SO2不到1mol，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。
7、SO2使石蕊变色而不褪色，SO2不能漂白石蕊。
8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。
9、S常温下是淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精易溶于CS2。S可以和热的氢氧化钠溶液反应。
10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴化氢。
11、向煤中加入适量的石灰石，可以大大减少燃烧产物中SO2的含量
12、酸雨：pH<5.6的降雨，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产生大量的SO2，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。
13、臭氧层是地球生物的保护伞，但是臭氧不是越多越好，若超过10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。
14、H2O2的性质：(1)强氧化性：H2O2作氧化剂，还原产物一般为水。如H2O2可以氧化SO2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如H2O2可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂，氧化产物为O2。(3)弱酸性(4)漂白性。
15、碱性物质：
①碱性：NaOH、NH3·H2O、NaHCO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3等
②碱性+氧化性：Na2O2、NaClO、NaNO2、Fe(OH)3等
③碱性+还原性：Na2SO3、Na2S、Fe(OH)2等
16酸性物质：
①酸性：HCl(稀)、H2SO4(稀)、H2CO3、NaHSO4、AlCl3、NH4Cl等
②酸性+氧化性：HNO3、H2SO4(浓)、HClO、FeCl3、CuSO4等
③酸性+还原性：H2S、H2SO3、HI、FeSO4等
17、中性物质：
①中性：Na2SO4、CaCl2、Ba(NO3)2等
②中性+还原性：NaI、KBr等
如果反应物都是碱性物质，它们若不发生复分解反应，仅是发生氧化还原反应，我们只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
例如：Na2O2+Na2S+2H2O=4NaOH+S↓
同理，如果反应物都是酸性物质，若不发生复分解反应，仅发生氧化还原反应。只需要依据氧化还原反应的规律就可以完成方程式的书写。
例如：2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
当然，如果是酸、碱性物质与中性物质反应时，可能有以下两种情况：
(1)发生生成沉淀的复分解反应;
例如：CaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓
H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
(2)发生氧化还原反应。
例如：2NaI+Na2O2+2H2O=4NaOH+I2
2NaI+2FeCl3=2FeCl2+2NaCl+I2
在高中涉及的反应中，难度较大的是以下两类反应：
①既有酸性又有氧化性的物质与既有碱性又有还原性的物质之间的反应;
②既有酸性又有还原性的物质与既有碱性又有氧化性的物质之间的反应。
1、能背诵的知识一定要背。 死记硬背是最简单的。 没有知识的储备就没有解答的基础。 而且基础是最重要的。
2、存在错误的问题。 解决问题不是在做很多事。纠正错误问题本身，总结问题背后的考试知识点。另外，通过反复练习问题，其知识点可以在网上收集类似的问题。随后，发散思维，复习其他关于该知识点的知识点。
3、研究出题答案的逻辑思考。 这个方法是我在(高三 )提高英语的时候总结的。 如果基础牢固，反复总结问题，反复背诵也不会怎么提高英语的情况可以考虑。 不同的想法会有不同的结论，所以有必要理解灵活的主题是如何给出答案的。
不是知识点错误，而是思路不正确，使自己的思维尽可能接近考试出题者的思维。 然后，需要记下思考路径，复习背诵。 我的英语成绩从100岁出头开始，通过比较各项英语考试总成绩和题型的分数排名，我不断调整学习方法和学习方向，最终在高考中达到35分左右
4、专项练习，不断调整学习方向。 哪里也补不上。
5、学会猜测考点，有自己的学习框架和侧重点。 不仅要掌握不能掌握的知识，还要掌握所谓的重点知识。
6、学会不要再把时间花在不需要花时间的地方。 如果做一件事不会给你带来很大的利益，就不要再做了。 例如，有一双很喜欢整理笔记本的童鞋。 把做好的笔记一次又一次地重写，试图通过抄写笔记来达到记忆的效果。 这在我看来是浪费时间……
7、高三考试密集，尤其临近高考，多为较大型的考试。 虽说作为练习，但考试成绩可能会影响复习的心情。 因此，有必要掌握合理的复习节奏。 如果所有科目的所有书都能在考试前复习完，那当然.不可能。 因此，我们需要在考试之前复习一下清单。 哪些内容需要重点复习?
8、考试其实都是考试的心情。 其实大家复习的知识点和程度差不多，但考试结果可能天壤之别。 我在高中的时候，因为心理压力，曾经出现过连英语考试都抗拒思考问题，不想脑筋急转弯的症状。 但是还是继续做题，继续暗示做英语题很开心，做完有分，不浪费之前的复习，最后一点点克服障碍。
高三在什么阶段成绩有提高
1、高三二轮复习，注重知识的整合和学生做题能力的提升，在知识方面，更加注重知识体系，把零散的知识，通过一定的标准串起来，帮助学生迅速能够“检索”到相关知识，去掉一些细枝末节的内容，更有针对性。
2、高三二轮复习在三轮复习中主要起到一个承上启下的作用，在复习过程中，不仅要强化一轮复习中的复习效果，还要学会灵活运用。这个阶段的学习，不再是把学习过的知识简单地再现一遍，而是要在对知识整体和各个单元知识部分之间的关系作仔细的探究。
3、高三二轮复习以中档题目为主，综合性强，思维量大，解题方法经典系统，具有题型代表性，大部分是往常年份的高考真题、各地模拟题，每一道题都是老师经过再三斟酌，精挑细选的，所以二轮复习是解题能力提升最快的时机，是知识体系稳固的有利时机。
高三化学第一轮怎样复习
1、高三化学一轮复习要学会做笔记。好记性不如烂笔头儿，平时要训练卷面整洁度、规范答题。要知道平时学习是学给自己看的，考试答案是给别人看和评价的。把笔记整理的工整、全面，对我们知识体系的把握、知识脉络的梳理和回顾非常重要，有笔记就可以经常做有重点的复习，温故知新。记笔记要有灵魂，不要照抄照搬别人的，没有意义。
2、化学一轮复习要重视基础知识。基础知识和基本技能技巧，双基，是教学考试的主要要求。在双基的基础上，再去把握基本的解题思路。解题思路是建立在扎实的基础知识条件上的一种分析问题解决问题的着眼点和入手点。再难的题目也无非是基础东西的综合变式。在有限的复习时间内我们要做出明智的选择，那就是要抓基础。要记住：基础还是基础!