2023高考化学备考攻略及复习建议
第二、通过训练降低对陌生化学情景的恐惧心理。这就要求学生在复习和训练中，加强对化学知识、化学理论的内在规律的理解和思考(举一反三)。
第三、要能够用规范、精确、科学的文字进行表述(如实验操作、实验目的以及化学原理阐述等)。
最后、要注重对图表、图像等信息的提取及绘制训练。
2023届高考化学备考方法
1、依纲据本重基础
依纲：
从全国历年高考题看，每年的高考题绝大多数的题目都在考纲界定的和能力要求内，特别是在一轮复习的时候，一定要全面的覆盖考纲要求的全部知识点，扎实的对照考纲进行复习从而做到有的放矢。
据本：
高考命题并非无迹可寻，研读历年试卷不难发现试题往往源自教材，熟悉教材上重要的知识点，以2017年高考选择题为例，选择题第7题的 “生活用品中主要由合成纤维制造的是……”源自课本(鲁科版必修二 P96)。在一轮复习的过程中，在老师的带领下好好的回顾重温教材，对有效的消除知识盲区有很大的帮助。
重基础：
2017年，教育部考试中心主任姜钢的提出了“一体四层四翼”的高考评价体系，必备知识和关键能力是里面最基础的两层，在今年和往后几年的高考命题中都会有明显的体现。所以抓住基础就是抓住化学的命脉。
2、多练多想多总结
多练：
高三全年的学习中，练习是复习的重要一个环节，练习是检验学习效果的最好的标准。一般在老师的指导下，通过有针对性的练习，能有效地提升做题的准确率和速率。
多想：
通过近年的高考分析不难发现，高考对于记忆的要求逐渐淡化，更多的强调要求学生能够在新情境下综合利用所学知识和技能处理复杂任务的能力，这就需要在思维的碰撞过程中，反思、理解、整理，进而内化为自身的学科素养。
多总结：
在学习过程中，一定要把学习到的知识归纳总结好。特别是高考常见的考法、经典的题型，每一种类型的解题技巧，善于通过整理平时做错的每一道题，形成错题集，经常性的回看，减少再次出错的概率。
3、注重核心能力的培养
本次物构第一题考的是物理跟化学的知识的综合应用，这其实是近年高考理综卷的一个典型的特点。这种考查方式典型的反映了考纲中提到的对信息的提取能力与信息整合能力，注重知识的迁移及综合应用。这对学生的基础知识掌握熟练度要求较高，需要有比较完善的学科知识体系。
如何提高高考化学成绩
1、如果是基础差的学生想要提高成绩，那么必须从基础性的知识抓起，比如学生们可以选择把高考中化学设计到的知识范围内的课本统统复习一遍，每一课后面都有类似于小结的部分，学生们可以把习题也做一下，这样能更加的巩固你的知识。
2、在通读化学课本的时候，小编建议各位把你看到的方程式或者难题通通总结在一个本子上，然后分门别类的标注好这是哪个单元的知识，这样就不用学生在学习的时候回去翻了。是比较省时省力的一个方法。
3、在化学部分的题，其实真正像数学那样难的题没有很多，但是化学最重要的在于一个“细”字，再就是学生们要学会总结，把自己的平时在做题的时候遇到的难题或者是错题都总结在一个本子上，这样会帮助学生们加深记忆。
4、化学习题是学生们一定要做的，在最开始，小编建议各位可以根据自己薄弱的点来做针对性的练习题和专项训练，最开始时可以先把速度这个事情放在一边，主要抓质量，等做过了一段时间之后，再把速度提升上来。
高三化学学习容易存在的问题
1.眼高手低。有的同学在学习时比较懒散，不愿意动手写、动笔做，很多问题都处于似是而非、似懂非懂的阶段，却没有引起足够的重视，这样就造成了知识只处于懂的状态，没有达到会的要求和层次。
2.依赖课本。有些知识需要同学们在深刻理解的情况下牢牢记住，如一些化学物质的特殊颜色，一些化学物质的俗称，元素符号、元素周期律等内容都需要记准确。可是有的同学却过度依赖课本，遇到了相关习题，习惯于打开课本查找，这样必然会影响做题的速度，也会在考试时由于记忆不牢造成成绩偏低。
3.缺乏反思。有的同学在做题时只注重做题的数量，而不注重做题的质量，只注重做题的结果，而不注重解题的过程。尤其缺乏解题之后的反思，包括对题意理解的反思，对试题涉及知识点的反思，对如何找到解题思路的反思，对解题规律的反思，对解题结果表述及解题失误的反思等。在解题中一旦缺乏这样关键的思考，就很容易陷入题海，或是虽然也做了很多题，却对提高化学成绩没有任何帮助。
高考化学必考基本理论
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca。
7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22.稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
23.离子的电子层结构一定是稳定结构。
24.阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25.一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
26.同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。
27.分子内一定不含有离子键。题目中有”分子“一词，该物质必为分子晶体。
28、单质分子中一定不含有极性键。
29、共价化合物中一定不含有离子键。
30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
31.含有分子的晶体一定是分子晶体，其余晶体中一定无分子。
32.单质晶体一定不会是离子晶体。
33.化合物形成的晶体一定不是金属晶体。
34.分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
35.对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
36、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
37.微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38.失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39.原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40.原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41.ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
42.由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
43.分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
44.共价化合物中可能含非极性键，如过氧化氢、乙炔等。
45.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
46.对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
47.含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
48.离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
49.盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
50.固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
51.原子核外最外层电子数小于或等于2的一定是金属原子?不一定：氢原子核外只有一个电子?
52.原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
53.金属元素原子最外层电子数较少，一般≤3，但ⅣA、ⅤA族的金属元素原子最外层有4个、5个电子。
54.非金属元素原子最外层电子数较多，一般≥4，但H原子只有1个电子，B原子只有3个电子。
55.稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
56.一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
57.主族元素的最高正价一般等于族序数，但F、O例外。
58.同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
59.非金属元素的氢化物一般为气态，但水是液态;ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的水溶液显酸性，但水却是中性的。
60.同周期的主族元素从左到右金属性一定减弱，非金属性一定增强?不一定：第一周期不存在上述变化规律?
61.第五?六?七主族的非金属元素气态氢化物的水溶液都一定显酸性?不一定：H2O呈中性，NH3的水溶液显碱性?ⅥA、ⅦA族元素的氢化物化学式氢写左边，其它的氢写右边。
62.甲烷、四氯化碳均为5原子构成的正四面体，但白磷为4个原子构成分子。
63.书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
64.”燃烧热“指1mol可燃物燃烧，C生成CO2，H生成液态水时放出的热量;”中和热“是指生成1mol水放出的热量。
65.升高温度、增大压强无论正逆反应速率均增大。
66.优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
67.电解熔融态离子化合物冶炼金属的：NaCl、MgCl2、Al2O3;热还原法冶炼的金属：Zn至Cu;热分解法冶炼金属：Hg和Ag。
68.电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
69.工业上利用电解饱和食盐水制取氯气，同时得到氢气、氢氧化钠。电解时阳极为石墨，阴极为铁。
70.优先氧化原理若某一溶液中同时含有多种还原性物质，则加入一种氧化剂时，优先氧化还原性强的物质。如还原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同时含以上离子的溶液中通入Cl2按以上顺序依次被氧化。
71.优先还原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同时存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由强到弱的顺序依次被还原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+顺序。
72.优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
73.优先中和原理若某一溶液中同时含有几种酸性物质(或碱性物质)，当加入一种碱(或酸)时，酸性(或碱性)强的物质优先被中和。给NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入盐酸时，先发生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再发生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后发生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。
74.优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
75.优先挥发原理当蒸发沸点不同的物质的混合物时：低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度变小，因为HCl的沸点比水低，当水被蒸发时，HCl已蒸发掉了。石油的分馏，先挥发出来的是沸点最低的汽油，其次是煤油、柴油、润滑油等。
76、优先鉴别原理鉴别多种物质时：先用物理方法(看颜色，观状态，闻气味，观察溶解性)，再用化学方法：固体物质一般先溶解配成溶液，再鉴别;用试纸鉴别气体要先润湿试纸。
78、增大反应物A的浓度，那么A的转化率不一定降低。对于有多种反应物参加反应的可逆反应，增加A的量，A的转化率一定降低;但对于反应：2NO2(气)==N2O4(气)当它在固定容积的密闭容器中反应时，若增大NO2的浓度时，因体系内压强增大，从而时平衡向着气体体积减小的方向移动，及平衡向右移动。那么此时NO2的转化率不是减小，而是增大了。
79、可逆反应按反应的系数比加入起始量，则反应过程中每种反应物的转化率均相等。
80、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。