高中常见的化学方程式大全

高中常见的化学方程式大全

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO。

2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4。

3、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO。

4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3。

5、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O。

6、红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P+5O2点燃2P2O5。

7、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2。

8、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2。

9、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO。

化学方程式的意义有哪些：

1、化学方程式表示了什么物质参加了反应，生成了什么物质，以及反应是在什么条件下进行的。

2、化学方程式代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。

3、化学方程式表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

化学方程式计算方法与技巧

质量守恒定律

1. 理解质量守恒定律，抓住“五个不变”、“两个一定改变”及“一个可能改变”，即：

2. 运用质量守恒定律解释实验现象的一般步骤为：

(1)说明化学反应的反应物、生成物

(2)根据质量守恒定律，应该是参加化学反应的各物质质量总和等于各生成物质量总和;

(3)与题目中实验现象相联系，说明原因。

3. 应用质量守恒定律时应注意：

(1)质量守恒定律只能解释化学变化而不能解释物理变化

(2)质量守恒只强调“质量守恒”不包括分子个数、体积等方面的守恒

(3)“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和和生成物的各物质质量总和相等，不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质。

化学方程式计算

1、化学方程式的书写步骤

(1) 写：正确写出反应物、生成物的化学式

(2) 配：配平化学方程式

(3) 注：注明反应条件

(4) 标：如果反应物中无气体(或固体)参加，反应后生成物中有气体(或 固体)，在气体(或固体)物质的化学式右边要标出“↑”(或“↓”). 若有气体(或固体) 参加反应，则此时生成的气体(或固体)均不标箭头，即有气生气不标“↑”，有固生固不标“↓”

2.根据化学方程式进行计算的步骤

(1) 设：根据题意设未知量

(2) 方：正确书写有关化学反应方程式

(3) 关：找出已知物、待求物的质量关系

(4) 比：列出比例式，求解

(5) 答：简要的写出答案

化学方程式速记小技巧

1、实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。

例如，在加热和使用催化剂(Mn02)的条件下，利用KC103分解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。

2、反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的,这里再强调一下氧化一一还原反应规律。

如，FeC13是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化一一还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这原则，因而两者能发生反应、

2FeC13+Cu=CuC12+2FeC12

而相比之下，CuC12与FeC12是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

3、编组法

索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。

CA1C13+3NH3·H20=A1(OH)3 ，+3NH4C1

2A1203+2Na0H=2NaA102+H20