高考化学方程式大全(2)
五.金属氧化物
1、低价态的还原性:
6FeO+O2==2Fe3O4
FeO+4HNO3==Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na==2Na2O(此反应用于制备Na2O)
MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2==2Fe+3H2O(制还原铁粉)
Fe3O4+4H2==3Fe+4H2O==CuO+H2==Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe==3FeO==(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)
FeO+C==Fe+CO==(高温炼钢调节C含量)
2FeO+Si==2Fe+SiO2==(高温炼钢调节Si含量)
3、与水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
(此反应分两步:Na2O2+2H2O==2NaOH+H2O2;2H2O2==2H2O+O2==H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)==BaSO4+H2O2)
MgO+H2O==Mg(OH)2(缓慢反应)
4、与酸性物质的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4==Na2O+CO2==Na2CO3==MgO+SO3==MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4(冷,稀)==Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O==(Al2O3两性氧化物)
Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O
FeO+2HCl==FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe·2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl==FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe·3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六.含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S==3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI==HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI==HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3==H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2==HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)
2H2SO4(浓)+C==CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(浓)+S==3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe(Al)室温下钝化==6H2SO4(浓)+2Fe==Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4(浓)+2HBr==SO2↑+Br2+2H2O==(不能用浓硫酸与NaBr制取HBr)
H2SO4(浓)+2HI==SO2↑+I2+2H2O==(不能用浓硫酸与NaI制取HI)
H2SO4(稀)+Fe==FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S==3S↓+3H2O
4HNO3(浓)+C==CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(浓)+S==H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(浓)+P==H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+#from 高考化学高分妙法：高中所学的全部化学方程式来自学优网http://www.gkstk.com/ end#2H2O==3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O==3H3PO4+5NO↑
6HNO3(浓足)+Fe==Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(浓)+Fe(足)==Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe过量时再生成Fe2+的盐)
4HNO3(稀足)+Fe==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30==H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe==10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe==8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30==H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、还原性:
H2SO3+X2+H2O==H2SO4+2HX==(X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2==H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4==2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O==H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+==+SO42–
3、酸性:
H2SO4(浓)+CaF2==CaSO4+2HF↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaCl==NaHSO4+HCl↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+2NaCl==Na2SO4+2HCl↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)
H2SO4(浓)+NaNO3==NaHSO4+HNO3↑==(不挥发性酸制取挥发性酸)
3H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2==3CaSO4+2H3PO4==(强酸制弱酸酸)
2H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2==2CaSO4+Ca(H2PO4)2==(工业制磷肥)
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，==SO2等还原性气体)
4H3PO4+Ca3(PO4)2==3Ca(H2PO4)2==(重钙)
H3PO4(浓)+NaBr==NaH2PO4+HBr↑==(不挥发性酸制取挥发性酸,磷酸是非氧化性酸)
H3PO4(浓)+NaI==NaH2PO4+HI↑
4、不稳定性：
2HClO==2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)
4HNO3==4NO2↑+O2↑+2H2O==(保存在棕色瓶中)
H2SO3==H2O+SO2↑==(在加热或酸性条件下分解)
H2CO3==H2O+CO2↑==(在加热或酸性条件下分解)
H4SiO4==H2SiO3+H2O==H2SiO3==SiO2↓+H2O
H2S2O3==H2O+S↓+SO2↑(在加热或酸性条件下分解)
七.碱
1、低价态的还原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
2、与酸性物质的作用：
2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH===H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O==(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强?)
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl==2CaCl2+2NH3↑+2H2O==(实验室制NH3)
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3·H2O==(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不稳定性:
Mg(OH)2==MgO+H2O==2Al(OH)3==Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O==Cu(OH)2==CuO+H2O==2AgOH==Ag2O+H2O
八.盐
1、氧化性：(在水溶液中)
2FeCl3+Fe==3FeCl2==2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2==(用于雕刻铜线路版)==2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn(少量)==2FeCl2+ZnCl2==2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag==FeCl2+AgCl↓==2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag==FeSO4+Ag2SO4↓==(较难反应)==Fe(NO3)3+Ag不反应
2FeCl3+H2S==2FeCl2+2HCl+S↓==2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2==2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg==Fe+MgCl2==Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O==(实验室制氮气)==NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、还原性：
2FeCl2+3Cl2==2FeCl3==(在水溶液中不需加热)
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)==6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)==3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2==2Na2SO4==(Na2SO3在空气中易变质)
Na2SO3+S==Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中)==S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、与碱性物质的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓==(波尔多液)
MgCl2+2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3·H2O==Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3·H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O==铜氨溶液
CuSO4+4NH3·H2O(足)==Cu(NH3)4SO4+4H2O==总方程式
Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O==铜氨溶液
AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3==2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O
Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O==银氨溶液
AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O==总方程式
ZnSO4+2NH3·H2O(不足)==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3·H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3·H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3·H2O(足)==Zn(NH3)4SO4+4H2O
Zn2++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O==总方程式
4、与酸性物质的作用：强酸制弱酸，或不挥发性酸制挥发性酸
Na3PO4+2HCl==Na2HPO4+2NaCl==PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl==NaH2PO4+NaCl==HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl==H3PO4+NaCl==H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl==CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑==HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl==(物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl==(物质之间的双水解反应)
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3==Al(OH)3↓+3CO2↑==(物质之间的双水解反应)
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3==Fe(OH)3↓+3CO2↑==(物质之间的双水解反应)
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑==(物质之间的双水解反应)
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl==(物质之间的双水解反应)
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑==(1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3(足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3==(CO2中的SO2不能用Na2CO3洗气)
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3-==(2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2==(1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2==NaHSO3+CO2==(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气)
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+NaCl==或Na2SiO3+2HCl+H2O==H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓==或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O==H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、盐与盐复分解反应
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl(沉淀不溶于盐酸、硝酸)
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl==(沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失)
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl(沉淀溶于盐酸、沉淀消失)
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl==(NaHCO3不反应)
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3==Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3==Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3==Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3==3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4==Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3==(血红色，用于Fe3+的特性检验)
6、不稳定性:
Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl==NH3↑+HCl↑
NH4I==NH3↑+HI↑==2HI==H2+I2
NH4I==NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3==NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3==2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3==2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3==2Ag+2NO2↑+O2↑(保存在棕色瓶中)
5NH4NO3==4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3==8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑(硝酸铵爆炸反应)
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3==2KCl+3O2↑
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2==CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3==CaO+CO2↑==MgCO3==MgO+CO2↑
九、水解反应
1、单水解---可逆水解
NH4Cl+H2O==NH3·H2O+HCl==NH4++H2O==H++NH3·H2O
FeCl3+3H2O==Fe(OH)3+3HCl==Fe3++3H2O==Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O==Al(OH)3+3HCl==Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O==Cu(OH)2+H2SO4==(金属活动顺序表中Mg2+以后的阳离子均水解)
NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH==(NaHSO4不水解，NaHSO3电离大于水解)
Na2CO3+H2O==NaHCO3+NaOH==CO32-+H2O==HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O==H2CO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
Na2SO3+H2O==NaHSO3+NaOH==SO32-+H2O==HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O==H2SO3+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HSO3-+H2O==H2SO3+OH-
Na2S+H2O==NaHS+NaOH==S2-+H2O==HS-+OH–
NaHS+H2O==H2S+NaOH(第一步远远大于第二步，二步不能叠加)
HS-+H2O==H2S+OH-
Na3PO4+H2O==Na2HPO4+NaOH==PO43-+H2O==HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O==NaH2PO4+NaOH==HPO42-+H2O==H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O==H3PO4+NaOH==H2PO4-+H2O==H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O==CH3COOH+NaOH==CH3COO-+H2O==CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O==C6H5OH+NaOH==C6H5O-+H2O==C6H5OH+OH–
2、双水解
CH3COONH4+H2O==CH3COOH+NH3·H2O
NH4F+H2O==HF+NH3·H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑==(隔较空气，密封保存)
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑(隔较空气，密封保存)
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑(隔较空气，密封保存)
Zn3P2+6H2O==Zn(OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一种老鼠药，PH3剧毒神经毒剂)
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑(隔较空气，密封保存)
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
十、电解及电较方程式
1、电解质溶液在惰性电较条件下，或阴较是较活泼金属电较，阳较是惰性电较条件下的电解
2NaCl+2H2O==2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH-==或==2H++2e-==H2↑
(+)2Cl==--2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O==2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2==Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl-==-2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl-==Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O==2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+==+==4e-==2Cu↓
(+)2H2O==-==4e-==O2↑+4H+==或：4OH-==-4e-==O2↑+2H2O==4H2O==4H++4OH-
2Cu2++2H2O==2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O==2H2↑+O2↑
(-)==4H++4e-==2H2↑
(+)4OH-==-4e-==O2↑+2H2O
中性电解==4H2O==4H++4OH-
2H2O==H2↑+O2↑
酸性水解：
(-)==4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+==4OH-==-4e-==O2↑+2H2O
2H2O==H2↑+O2↑
碱性水解：
(-)==4H2O+4e-==2H2↑+4OH-==或：4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O==H2↑+O2↑
2、电镀：镀件作阴较，被镀金属作阳较，被镀金属的含氧酸盐作电解质溶液
镀铜：CuSO4电镀液
镀件(-)==Cu2++2e-==Cu↓
纯铜(+)==Cu–2e-==Cu2+
镀锌：ZnSO4电镀液
镀件(-)==Zn2++2e-==Zn↓
纯锌(+)==Zn–2e-==Zn2+
镀银：AgNO3电镀液
镀件(-)==Ag++e-==Ag↓
纯银(+)==Ag–e-==Ag+
镀镍：NiSO4电镀液
镀件(-)==Ni2++2e-==Ni↓
纯镍(+)==Ni–2e-==Ni2+
3、熔融状态下的电解：
2NaCl(熔融)==2Na+Cl2↑
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-(熔融)==2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融)==4Al+2O2↑
(-)4Al3++12e–==4Al
(+)6O2-==-12e-==3O2↑
4Al3+==+6O2-==4Al+3O2↑
NaHF2(熔融)==H2↑+F2↑
(-)2H++2e–==H2↑
(+)2F-==-2e-==F2↑
2HF==H2↑+F2↑
以上就是学习啦小编为大家带来的高考化学方程式大全，欢迎大家学习!