高考化学基础练习题及答案解析

　　1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g) N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是

　　2.已知分解1 mol H2O2 放出热量98KJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：

　　H2O2+ I- →H2O +IO- 慢H2O2+ IO-→H2O +O2+ I- 快

　　下列有关反应的说法正确的是( )

　　反应的速率与I-的浓度有关 B. IO-也是该反应的催化剂

　　C反应活化能等于98KJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)

　　3.已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1

　　2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1

　　H-H、O=O和O-H键的键能分别为436、496和462kJ·mol-1,则a为( )

　　A-332 B-118C.+350 D+1304.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

　　H2S(g)+ =SO2(g)+H2O(g) △H1

　　2H2S(g)+SO2(g)= S2(g)+2H2O(g) △H2

　　H2S(g)+ O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

　　2S(g) =S2(g) △H4

　　则△H4的正确表达式为

　　A.△H4=(△H1+△H2-3△H3) B.△H4=(3△H3-△H1-△H2)

　　C.△H4=(△H1+△H2+3△H3) D.△H4= (△H1-△H2-3△H3)

　　5.已知： =-566 kJ·mol-1 Na2O2(s)+CO(g)Na2CO3(s) =-509 kJ·mol-1 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 ( )

　　A.CO的燃烧热为283 kJ

　　B.由题可知CO比CO2稳定

　　C.2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g) =-452 kJ·mol-1

　　D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

　　6.下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是 ( )

　　A.

　　B.

　　C.

　　D.CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-283kJ/mol

　　7.已知H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1.-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(I)-反应生成C2H5OH(I)的△H为 ( )

　　A.-44.2kJ·mol-1 B.+44.2kJ·mol-1

　　C.-330kJ·mol-1 D.+330kJ·mol-1

　　8.已知： ΔH=-566 kJ/mol

　　ΔH=-226 kJ/mol

　　根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

　　A.CO的燃烧热为283 kJ

　　B.右图可表示由CO生成的反应过程和能量关系

　　C. ΔH>-452 kJ/mol

　　D.CO(g)与 (s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×

　　9.已知热化学方程式 =-1 256 kJ/mol，下列说法正确的是 ( )

　　A.乙炔的燃烧热为1 256 kJ/mol

　　B.若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2

　　C.若生成2 mol液态水，则=-2 512 kJ/mol

　　D.若形成4 mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2 512 kJ

　　10.将和混合点燃，充分反应，放出热量，同样条件下在中完全燃烧放出的热量是( )

　　A. B. C. D.

　　、填空、实验、简答题(本大题共3小题，共0分)

　　11.城市使用的燃料，现大多用煤气.液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水蒸气反应制成的，故又称水煤气。

　　(1)试写出制取煤气的主要化学方程式： 。

　　(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g) 3CO2(g)+4H2O(1)

　　△H=

　　已知CO气体燃烧的热化学方程式为

　　△H=-282.44 kJ·mol-1。试比较同物质的量的C3 H8和CO燃烧，产生热量的比值约为 。

　　(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g) 2H2 O(1) △H=-571.6 kJ/mol。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为 。

　　(4)氢气是未来能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是 。

　　12.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。

　　(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是__________;表示物质中和热的是__________(填“ΔH1”.“ΔH2”.“ΔH3”等)。

　　A.2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)　ΔH1

　　B.C(s)+1/2O2(g) CO(g)　ΔH2

　　C.CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3

　　D.C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH4

　　E.C6H12O6+6O2(g) 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5

　　F.NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6

　　G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq) Na2SO4(aq)+2H2O(l)　ΔH7

　　H.CH3COOH(aq)+NaOH(aq) CH3COONa(aq)+H2O(l)　ΔH8

　　(2)根据2.00 g C2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2气体，放出99.6 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。

　　13.

　　开发氢能是实现社会可持续发展的需要.硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2.

　　请回答下列问题：

　　(1)已知1 g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为______________.

　　(2)该循环工艺过程的总反应方程式为_____________.

　　(3)用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是____________.

　　(4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池. 电池充放电时的总反应为：

　　①电池放电时，负极的电极反应式为____________.

　　②充电完成时，全部转化为.若继续充电将在一个电极产生O2，O2扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为

　　______________.

　　答案解析：

　　1.A

　　2.A

　　3.D 按顺序将题中两个热化学方程式编号为①和②，依据盖斯定律，②一①×2得： ，代人相关数据得：(2×436+496)一4×462=-(220+2a)，解得a=+130，D项正确。

　　4.赏析：考察盖斯定律。根据S守恒原理，要得到方程式4，可以用(方程式1+方程式×方程式2)×;所以，选择A。

　　5.C【命题立意】本题通过热化学知识考查化学计算。难度中等。

　　【解题思路】CO的燃烧热是283 kJ/mol;第一个反应是放热反应，故CO2比CO稳定;将第二个反应乘以2后减去第一个反应，即可得到C项中的反应;D项中转移的电子数应为2×6.02×1023。

　　6.D

　　7.A

　　8.C【解析】A项，燃烧热的单位出错，应为，错;图中的量标明错误，应标为2molCO和2molCO2,故错。CO2气体的能量大于固体的能量，故C项中放出的能量应小于452,而H用负值表示时，则大于-452，正确;将下式乘以2，然后与上式相加，再除以2，即得CO与Na2O2的反应热，所得热量为57，故D项错。

　　9.B【解析】本题主要考查燃烧热.热化学方程式表示的意义及有关电子的转移等知识，较易。1mol可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时，所放出的热量称为该可燃物的燃烧热。由于热化学方程式中的水是气态，不是最稳定的状态，故A不正确。消耗1mol O2转移电子4mol，若转移10mol电子则n(O2)=mol=2.5 mol，故B正确。生成2mol气态水时，=-2512 kJ/mol,C不正确。形成4mol碳氧共用电子对，也就是生成1mol CO2，放出的热量应为1256 kJ。故D错。

　　10.D

　　、填空、实验、简答题

　　11.(1)

　　(2)7.86 (3) 2.8 (4) 无污染，原料广

　　12.解析：解答本题首先要明确燃烧热和中和热的概念，然后据此进行分析.判断和计算。

　　(1)根据燃烧热的含义可知ΔH4.ΔH5为燃烧热。根据中和热的含义可知ΔH6为中和热。

　　(2)2.00 g C2H2完全燃烧放出热量为99.6 kJ可得1 mol C2H2气体完全燃烧放出热量为99.6 kJ÷(2.00 g/26 g)=1 294.8 kJ。故C2H2气体燃烧的热化学方程式为：

　　C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)

　　ΔH=-1 294.8 kJ/mol

　　答案：(1)ΔH4.ΔH5　ΔH6

　　(2)C2H2(g)+O2(g) 2CO2(g)+H2O(l)　ΔH=-1 294.8 kJ/mol

　　13.解析：(1)完全燃烧的化学方程式为，据题意4 mol 完全燃烧放出的热量为：，所以热化学方程式为：

　　(2)该过程涉及2个化学反应：

　　，所以总反应方程式为：.

　　(3)在反应中，使用膜反应器分离出可使平衡向正方向移动，提高和的产率.

　　(4)①放电时负极发生的反应是氧化反应，且电解质是溶液，所以电极反应式为：;②据电解池原理：在阳极产生，而扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，所以推测另一极产生的是. 且电解质溶液是溶液，所以阴极的电极反应式为：

　　答案：(1)

　　(2)

　　(3)在反应中 ，使用膜反应器分离出可使平衡正方向移动，提高和的产率.

　　(4)①②