高考化学强化练习及参考答案
1.下列说法或表达正确的是A.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质
B.石油是混合物，其分馏产品汽油是物
C.海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化
D.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
2.下列物质中，属于混合物的是
A.碳酸钠 B.液态氨 C.铝热剂 D.氢氧化钠
在a、b两支试管中加入体积相同的同种生铁块。在a中加入食盐水，塞上橡皮塞，如图。U型玻璃管内为红墨水(开始时两端液面等高)。放置一段时间后，下列叙述错误的是
A.生铁块中的主要成分是铁，也含有少量的碳
B.红墨水柱两边的液面变为左低右高
C.两试管中铁均被锈蚀
D.a试管中发生的反应是：2C+2Fe+3O2=2FeCO3
4.等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应,则在相同的条件下,产生氢气的体积比是
A.1∶1 B.2∶3 C.3∶4 D.4∶3
5.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A.用图1所示装置可收集NO气体
B.用图4装置可证明酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3
C.用图3所示装置可实现反应：2H2OO2↑+2H2↑
D.用图2所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸
6.下列关于置换反应：X+Y→W+Z(反应条件已经略去)的叙述正确的是
A.若X是金属单质，则W和Z中一定有一种物质是金属单质
B.若X是非金属单质，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质
C.若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种是含有金属元素的化合物
D.若X是不含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有一种物质是非金属单质
下列实验操作或所记录的数据合理的是
A.NaOH溶液可保存在玻璃塞的试剂瓶中
B.一学生用pH试纸测得某氯水的pH为2
C.液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中
D.配制硫酸亚铁溶液，是将绿矾晶体溶于蒸馏水再加入一定量的铁粉
8.将物质X逐渐加入Y溶液中，生成沉淀物质的量n2与所加X的物质的量n1的关系如图所示。符合图所示情况的是
A B C D X NaOH AlCl3 HCl NaAlO2 Y AlCl3 NaOH NaAlO2 HCl
9.等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是
A.FeO B.Fe2O3 C.FeSO4 D.Fe3O4
10.在向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合溶液中Al2(SO4)3与MgSO4的物质的量浓度之比为
A.6∶1 B.3∶1 C.1∶2 D.2∶1
11.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA
B.标准状况下，22.4 LSO3所含的分子数为NA个
C.足量铜与1L 18mol/L浓硫酸反应可以得到SO2的分子总数为9NA
D.1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA
下列离子方程式书写正确是
A.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B.将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
D.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ca2+ + HCO3— + OH-=CaCO3↓ +H2O
一包由常见盐混合组成的白色粉末，其中只可能含Na+、K+、Al3+、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、NO3-中的若干种离子。某同学对该粉末进行如下实验：以下说法正确的是
A.白色沉淀甲是Al(OH)3，气体甲是CO2，混合物一定含Al3+和HCO3-
B.白色沉淀乙是BaSO4，原混合物一定含SO42-
C.气体乙一定是NO和NO2的混合气体
D.原混合物一定含Na+、Al3+、NO3-、SO32-
14.根据下列框图，有关说法正确的是
A.M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱
B.反应的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O == 3EO4 2―+ 6Cl― +12H+
C.用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO42―+4H2O+3e == E(OH)3+5OH―
D.反应、、、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸仅表现了酸性
15.某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案I：铜铝混合物 测定生成气体的体积
方案II：铜铝混合物 测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是
A.溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小
D.实验室方案更便于实施
16.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。 X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是 ;X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式 ，检验该盐溶液中含有的阳离子的试剂为________________
(2)某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后,过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入过量的稀盐酸，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________
A.Mg2+ B.Fe2+ C.Al3+ D.Cu2+
(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：
回答下列问题：
①操作Ⅰ的名称是 ，操作Ⅱ的名称是 ;
操作操作Ⅱ的方法为________________________________________________
②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示) ;
③请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2+ + HCO3- FeCO3↓+ + H2O
(4)有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe2++MnO4-+8H+===
5Fe3++Mn2++4H2O)
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除
天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a.稀硝酸 b.稀盐酸 c.稀硫酸 d.浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是 (夹持部分略去)(填字母序号)
17.碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂。工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Al(OH)3 开始沉淀 2.3 7.5 3.4 完全沉淀 3.2 9. 7 4.4 回答下列问题：
(1)加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内。
(2)反应中加入NaNO2的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为 。
(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。
(4)在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。
A.氯水 B.KSCN溶液 C.NaOH溶液 D.酸性KMnO4溶液
(5)为测定含Fe2+和Fe3+溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<2，加热除去过量H2O2;加入过量KI充分反应后,再用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
则溶液中铁元素的总含量为 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将
会 (填“偏高” “偏低” “不变”)
18.材料科学是近年来与化学有关的科学研究热点。某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成。它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特征。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，其中B是气体。下图虚线框内的其它转化是为探究C的组成而设。G、F、H均为难溶于水的白色固体;图中C、H、K均为含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。
请回答下列问题：
(1)实验室制取A的化学方程式 ，分别写出A及其氧化物的一种用途 、 。
(2)写出化学式：化合物C ;化合物F 。
(3)写出反应的化学方程式： 。
(4)写出反应的离子方程式： 。
(5)化合物K与化合物C类似，也能在一定条件下与水反应生成两种化合物，请写出K与水反应的化学方程式： 。
参考答案：
1.C
试题分析：A.糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B.石油是混合物，其分馏产品汽油是C.海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，明矾可以使海水淡化D.陶瓷、水泥、玻璃都属于硅酸盐
考点：考查有机物结构、性质，海水淡化及硅酸盐判断
2.C
试题分析：由一种物质构成的是纯净物，由两种或两种以上物质构成的是混合物，则碳酸钠、液态氨、氢氧化钠均是纯净物。铝热剂是金属铝和金属氧化物组成的混合物，答案选C。
考点：考查混合物判断
略
4.C
试题分析：Fe +2HCl==FeCl2 +H2↑ 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ 故C选项正确。
考点：考查金属铁与稀盐酸及水蒸汽反应原理
5.B
试题分析：A.NO气体的密度接近于空气密度，故不能用排空气法收集，故A错误;B.图4利用了强酸制弱酸的原理验证了酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3 ，故B正确;C.电源正极连接的阳极，阳极失电子，金属铜失去电子，参与氧化还原反应，总反应为Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑，故C错误;D.氨气是碱性气体，能与稀硫酸反应，故D错误，此题选B。
考点：考查物质的分离和提纯相关知识。
6.D
试题分析：A、若X是金属单质，则W和Z中有一种物质可以是金属单质，也可以是非金属单质，如Al和盐酸的反应，Al和氧化铁的反应，故A错误;B、若X是非金属单质，则W和Z中有一种物质可以是非金属单质，如碳和水蒸气的反应，也可以是金属单质，如氢气还原氧化铜，故B错误;C、若X是含有金属元素的化合物，则W和Z中一定有金属单质，一种可以是含有金属元素的化合物.如铁和氯化铜反应;也可以是非金属化合物，如氢气还原氧化铜，故C错误;D、若X是不含有金属元素的化合物，生成的单质一定是来源于化合物，所以W和Z中一定有一种物质是非金属单质，故D正确;故选D。
考点：考查置换反应的反应特征和反应类型
试题分析：NaOH溶液可保存在塞的试剂瓶中氯水溴液溴应盛放在用水密封且用玻璃塞塞紧的棕色试剂瓶中配制硫酸亚铁溶液，向稀硫酸中加入硫酸亚铁固体(防止水解生成氢氧化亚铁)，溶解后，再加入少量还原铁粉
考点：本题考查化学实验基本操作。
8.
试题分析：+3═Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为1：1，不符合图中所示情况，故A错误;
B.氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应+4═AlO+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO++6H2O═4Al(OH)3↓+6H2O，生成沉淀，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，不符合图中所示情况，故B错误;
C.偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO+H++H2O=Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al(OH)3+3H+ ═+3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，符合图中所示情况，故C正确;
D.偏铝酸钠溶液加入盐酸中，先发生反应AlO+4H+=+2 H2O，不生成沉淀，当盐酸溶液反应完后，再滴入偏铝酸钠溶液3AlO++6 H2O═4Al(OH)3↓+6 H2O，生成沉淀直到最大，不符合图中所示情况，故D错误;故选：C.
考点：铝的化合物的性质。
9.A
试题分析：等质量的下列物质+2价铁的物质的量分别为m/72、0、m/152、m/232，可算出四种物质中+2价Fe含量最大的是FeO，所以等质量的四种物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO，A项正确,选A。
考点：考查硝酸的化学性质及计算。
10.C
试题分析：铝离子与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀时消耗氢氧化钠的体积是氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠的体积的3倍，根据图像可知，氢氧化铝溶解消耗氢氧化钠溶液的体积是60-50=10mL，则生成氢氧化铝沉淀时消耗氢氧化钠溶液的体积是30mL，所以用于与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的体积是50-30=20mL，根据硫酸铝与氢氧化钠反应的关系式Al2(SO4)3～6NaOH及硫酸镁与氢氧化钠反应的关系式MgSO4～2NaOH，可知硫酸铝与硫酸镁的浓度之比即是物质的量之比为30/6:20/2=1:2，答案选C。
考点：考查对图像的分析，混合物的计算
11.A
试题分析：CO和N2的摩尔质量相同，根据极值法，28gCO和N2混合气体中含有原子总数为2NA，故A正确;标准状况下，SO3为无色易挥发的固体，故B错误;铜与稀硫酸不反应，参加反应的硫酸的物质的量小于18mol，故C错误;钠的化合价由0变为+1价，1mol钠失去1mol电子，故D错误。
考点：本题考查阿伏伽德罗常数。
试题分析：A.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑B.将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中2Fe3++S2-=2Fe+S↓C.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳ClO-+H2O+CO2=CO3-+HClOD.向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液Ca2+ + 2HCO3— +2OH-=CaCO3↓ +H2O
考点：考查离子方程式正误判断
13.D
试题分析： Al3+可分别与CO32-、HCO3-等发生相互促进水解反应生成沉淀和气体，气体甲为二氧化碳，沉淀甲一定为氢氧化铝，则A.可能为Al3+、CO32-的相互促进水解反应，生成沉淀和气体，故A错误;
B.由流程可知，加入足量稀硫酸，引入SO42-，则白色沉淀乙是BaSO4，所以原混合物可能含有SO42-，故B错误; C.红棕色气体一定含二氧化氮，可能含一氧化氮，故C错误; D.由上述分析可知，白色粉末中一定含有Na+、Al3+、NO3-，故D正确;
考点：物质的鉴别和检验
14.D
试题分析：M为红色金属，则M是Cu，与硫酸、过氧化氢反应生成硫酸铜和水，Z为红褐色固体，则Z是氢氧化铁，所以E是Fe，与硫酸铜发生置换反应生成Cu和硫酸亚铁，X是硫酸亚铁;硫酸亚铁再与硫酸、过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸铁，则Y是硫酸铁，与KSCN溶液反应变红色;硫酸铁与氨水反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁与KOH、氯气作用最终得K2FeO4。A、Cu、Fe都是第四周期中的过渡元素，Fe的金属活动性比Cu的金属活动性强，Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性强，错误;B、反应是在碱性条件下，所以离子方程式可表示为：2Fe(OH)3 +3Cl2 +10OH- == 2FeO4 2―+ 6Cl― +8H2O，错误;C、用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，则负极发生氧化反应，元素的化合价升高，所以Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，错误;D、反应、、、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸中S元素的化合价未发生变化，起到酸性作用，正确，答案选D。
考点：考查物质的推断，物质性质的应用，氧化还原反应的分析，离子方程式的表示
15.B
试题分析：A、铜与盐酸或NaOH溶液不反应，铝与盐酸或NaOH溶液反应，剩余的固体为铜，根据生成的氢气可以计算混合物中铝的质量，故溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液，故A正确;B、铜和铝都均可以与稀硝酸反应，利用测量气体的体积，可以计算出混合物中铜、铝的质量，反应最后没有固体剩余，不能通过测量剩余固体的质量进行，故B错误;C、铝在浓硝酸中生成一层致密的氧化物保护膜，发生钝化现象，剩余固体的质量大于混合物中铝的质量，实际测量铜的质量减少，铜的含量降低，故C正确;D、测量气体的体积不如测量固体的质量简单易操作，故D正确，故选：B。
考点：考查学生对实验方案的理解与评价、元素化合物的性质等
16.(1)Fe2+ Fe3+ H+;Fe(NO3)3 KSCN溶液
(2)BC ;
(3)① 过滤，洗涤;在漏斗中加入适量蒸馏水,没过沉淀, 让蒸馏水自然流下,重复数次.
② CO32- + H2O HCO3- + OH-
③ Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O;
(4)①250mL容量瓶 ② ③b
(1)磁性的固体Y应该是四氧化三铁，所以与足量盐酸反应后，溶液中的阳离子分别是Fe2+、Fe3+、H+。
Fe(NO3)3
一般用KSCN溶液来检验Fe3+
(2)氢氧化钠是过量的，因此得不到氢氧化铝沉淀。又因为氢氧化亚铁极易被氧化生成氢氧化铁，所以滤渣应该是氢氧化铁、氢氧化镁和氢氧化铜。滤渣灼烧后生成氧化铁、氧化镁和氧化铜，与足量盐酸反应生成氯化铁、氯化镁和氯化铜，因此所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是Fe2+、Al3+，即答案选BC。
(3)①滤渣从溶液中分离出的方法是过滤，即操作I的名称是过滤。碳酸亚铁沉淀在烘干、煅烧之前必须进行洗涤，所以操作Ⅱ的名称是洗涤。
②Na2CO3溶液CO32- + H2O HCO3- + OH-
③滤液中FeSO4与加入的NH4HCO3反应生成了FeCO3沉淀，CO2及水生成：Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O
(4)①由于是配制250ml溶液，所以还需要250 mL容量瓶。
②高锰酸钾溶液具有强氧化性，，所以答案选
③由于待测溶液水解呈酸性，不能用碱式滴定管盛放，排除c;高锰酸钾溶液具有强氧化性，
17.(共14分)(1)4.4~7.5 (2分)
(2)2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O (3分)
(3)2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+ (3分)
(4)D (2分)
(5)5.6 (2分) 偏高 (2分)
试题分析：(1)根据流程图分析，加入碳酸氢钠的目的是与铝离子发生双水解反应使铝离子完全沉淀，而亚铁离子不能沉淀，所以溶液的pH为4.4~7.5之间;
(2)加入亚硝酸钠的目的是氧化亚铁离子为铁离子，同时亚硝酸根离子被还原为NO，离子方程式是2H+ + Fe2++ NO2- = Fe3+ + NO↑ + H2O;
(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe(OH)2+离子可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，使溶液呈酸性，所以水解的离子方程式是2Fe(OH)2+ +2H2OFe2(OH)42+ + 2H+;
(4)因为产品中含有铁离子和亚铁离子，所以验证是否含有亚铁离子不能选择氯水、KSCN溶液、氢氧化钠溶液，只能选择高锰酸钾溶液，因为亚铁离子与高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使之褪色，所以答案选D;
(5)加入过氧化氢将亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与碘离子反应生成的碘单质用Na2S2O3标准溶液滴定，根据2Na2S2O3～I2～2Fe3+，可知铁元素的质量是0.1000 mol·L-1×0.02L×56g/mol=0.112g，则Na2S2O3标准溶液的体积偏多，所以测定的结果偏高。
考点：考查工业流程的分析，滴定实验的计算，离子的检验，离子方程式的书写，误差的分析
18.(1)SiO2+2CSi+2CO↑(2分) 太阳能电池板、光导纤维(各2分)
(2)SiCl4;H2SiO3(或H4SiO4)(各1分，共2分)(3)3Si(NH2)4 Si3N4+8NH3↑(2分)
(4)SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-(2分)
(5)Si3N4+9H2O=3H2SiO3↓+4NH3 ↑或 Si3N4+12H2O=3H4SiO4↓+4NH3↑(2分)
试题分析：某新型无机非金属材料K由两种短周期元素组成，中C、H、K均为含A元素。根据化合物D中A可形成四个价键知：A元素为四价元素;G、F、H均为难溶于水的白色固体，由虚线框中上分支推知E中有Cl-，由下一支推知F中含Al元素或Si元素，故C为SiCl4，B为Cl2;由SiCl4+3H2O═4HCl+H2SiO3，生成E：HCl，F：H2SiO3;G、F、H均为难溶于水的白色固体，所以G为AgCl，H为SiO2;I为Na2SiO3;K是含硅元素的两种短周期元素组成的新型无机非金属材料，推断为Si3N4;结合推断出的物质进行分析解答问题;综上所述：推断出的各物质为：A、Si;B、Cl2;C、SiCl4;D、Si(NH2)4;E、HCl;F、H2SiO3;G、AgCl;H、SiO2;I、Na2SiO3;K、Si3N4;则
(1)实验室制取硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，硅和二氧化硅的用途分别有太阳能电池板、光导纤维。
(2)根据以上分析可知C和F的化学式分别为SiCl4;H2SiO3(或H4SiO4)。
(3)反应是Si(NH2)4的分解反应，则方程式为3Si(NH2)4 Si3N4+8NH3↑。
(4)碳酸的酸性强于硅酸，又因为反应中CO2过量，所以反应的离子方程式为SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-。
(5)四氯化硅水解生成硅酸和氯化氢，则氮化硅水解生成硅酸和氨气，反应的化学方程式为Si3N4+9H2O=3H2SiO3↓+4NH3 ↑。
考点：考查无机框图题的推断