溶液的浓度化学教案及教学反思

　　溶液的浓度化学教案对顺利开展这课的教学活动有着重要的意义，下面学习啦小编为大家带来溶液的浓度化学教案及教学反思，供教师参考。

　　溶液的浓度化学教案

　　一、指导思想
　　化学概念教学要注意概念形成的阶段性、发展性和学生的可接受性。化学学科特有的思维方式是从宏观到微观延伸，从定性到定量方法的拓展，从中体现了化学学科发展的趋势，在概念的形成过程中评价学生的认知水平，既评价学生在活动过程中的表现，又评价学生的活动成果。
　　本节课的指导思想是让学生通过动手实验，完成对溶液浓度从感性到理性，从定性到定量的认识过程。为完成这一过程，必须在实践的基础上，发挥主观能动性，一方面提供丰富可靠的感性材料;另一方面运用科学思维方法，对感性材料进行加工。
　　二、教学分析
　　溶液是常见的混合物，本单元的教学内容与学生的生活实际有密切联系。第三课题主要围绕溶液的浓、稀，即一定量的溶液中含有多少溶质这一问题展开，引出溶液中溶质的质量分数的概念，并结合这一概念进行一些简单计算，初步学习配制溶质质量分数一定的溶液。
　　九年级的学生己具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，本课程的教学应联系学生思维发展规律，采用手动实验的方法，激发学生兴趣，让学生从定性到定量地认识溶液，从感性到理性地了解浓度。
　　三、教学目标
　　1.知识与技能：
　　(1)通过动手实验、观察现象以及思考问题得出一种表示溶液组成的方法——溶质的质量分数。
　　(2)初步掌握根据溶质和溶液的质量计算出溶液中溶质的质量分数。
　　2.过程与方法：
　　通过溶质质量分数的简单计算，培养定量分析的能力。
　　3.情感. 态度. 价值观
　　了解溶液的浓度在生产、生活中的重要意义。
　　四、重点难点
　　重点：形成溶液浓度的概念
　　难点：和溶液浓度相关的计算
　　五、教学方法
　　实验探究，启发教学
　　六、教学用品
　　80mL烧杯，10mL量筒，玻璃棒，高锰酸钾固体，无水硫酸铜
　　七、教学流程
　　八、教学过程

教学环节	教师活动	学生活动	设计意图
动手实验，形成概念	复习溶液的组成。 【提问】那么，相同溶质和溶剂，配制出的溶液一定相同么？ 【视频】三份不同浓度的硫酸铜溶液。 引入浓度概念。 指导学生按学案上的操作流程，用无水硫酸铜和高锰酸钾重复上述实验。观察现象并比较差异。 【分组实验】在烧杯中配制一定量溶液。 分组　　　　水　　　　溶质 1　　　 　9mL　　　　0.2g 2　　　 　9mL　　　　1.0g 3　　 　　5mL　　　　1.0g 【讲解】通过比较颜色可以看出硫酸铜溶液浓度不同，但单独拿出一份硫酸铜却不能确定浓度。三份高锰酸钾溶液颜色相近，无法比较浓度。 如何表示成分不同的硫酸铜溶液？ 如何分辨颜色相近的高锰酸钾溶液？ 引入浓度的表示	动手实验，记录现象，思考结论。	通过观察溶液的颜色，形成对溶液的浓度的感性认识。
定量思考，明确概念	【讨论】 浓度是否只和溶质质量或溶液质量相关？ 引导学生得出结论：一定量的溶液中溶质越多，溶液越浓。 【讲解】 给出定义式 溶质的质量分数= ×100％ 请你计算自己配制的溶液的浓度。 表1 编号 溶液颜色 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数 1 2 3 水的密度按 1.0g/mL 计算 展示图片，溶液浓度的表示法还有很多，比如体积分数，物质的量浓度等。	展示自己配制溶液的方法，思考溶液浓度不同的原因。 填写表1，明确溶质的质量分数的算法。	培养学生对简单数据的分析能力，发现溶液的浓度与溶质质量或溶液质量无关。
计算浓度，应用概念	展示网络上关于生理盐水的资料。生理盐水的浓度有严格规定。 【提问】能否通过浓度确定生理盐水的成分？ 表2 浓度 溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 0.9% 250 3 991 分组计算，之后展示自己的计算方法，对比讨论。	填写表2，并比较各自的计算方法。	应用浓度概念，进行定量计算。
辨析概念	【提问】20℃时氯化钠的溶解度是36g 则 20℃ 时氯化钠溶液的浓度为 36%么? 【讲解】1、强调饱和；2、浓度应用以下公式计算，小于36%. 饱和溶液中溶质的质量分数 =×100％	结合学过知识和本节课内容，思考氯化钠饱和溶液的浓度。	对本课内容的综合应用，锻炼学生分析问题的能力。
小结	【讲解】概括本课内容 【提问】浓度对生活有什么重要意义？	结合本课所学知识思考	理论联系实际，培养“化学就在身边”的情感态度

　　溶液的浓度教学反思

　　《溶液的浓度》这节课我主要是以学生的自学与交流为主，老师的解惑、纠正为辅，把课堂交给学生来完成的。虽然所用时间较多，但效果还是比较理想的，我认识到初三学生的理解能力不容忽视。同时，学生小组的讨论比老师直接灌输要更深刻，更容易接受。
　　教材中引入的溶质质量分数概念非常简单，计算公式也简洁明了.通过5分钟的自学与交流，学生可以完成对基本概念的理解;通过课后题的训练，学生能够完成计算公式的应用。 教师应注意强调：解这类题时必须弄清溶液的质量发生怎样的变化,溶液中溶质和溶剂分别是什么物质,溶质和溶剂的质量各是多少。一般地,溶质的质量是指溶解的那部分溶质,如果没有没溶进溶剂里,就不能计算在内。
　　教材中有两道例题，可以交给学生通过自学与讨论来完成。其中重要的地方老师可以让学生先来讲解，如有不正确的及时予以纠正。同时，可以结合课后类似的题型进行巩固训练。此时应强调：溶液稀释前后溶质的质量不变。
　　结合化学方程式，求某一溶液的溶质质量分数的计算，是初中化学中的一个难点，特别是发生化学变化时，是学生更容易搞混淆的，因而这类题，由老师带着学生反复读题，从题目中找出解题的关键点。先做一道例题，紧接着一道类似练习。然后讲授方法：根据质量守恒,反应前后溶液的质量应保持不变.如有变化,是因生成了沉淀或气体,将原来溶液的质量减去沉淀或气体的质量即为反应后溶液的质量.
　　在课程改革的道路上，我校“362”教学模式的实践过程中，体现学生的主体地位，让学生在自主学习与交流中愉快的学习知识，以轻松的心态来面对学习。兴趣是学习知识的最好导师，让学生在体会学习所带来的喜悦同时，达到一定的知识积累，何乐而不为?

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