铝的重要化合物教案及教学反思
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焯杰2
化学备考
为了帮助各位高中化学老师做好铝的重要化合物这课的课前教学备案，下面学习啦小编为大家带来铝的重要化合物教案及教学反思，供教师参考。
在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的认识，学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。
二、教学目标：
1.知识技能目标：
(1)了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质;
(2)理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作;
(3)认识Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
2.过程与方法目标：
(1)培养学生获取信息和初步加工信息的能力;
(2)通过Al(OH)3的制备探究其两性，根据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培养学生的知识迁移和应用能力;
(3)通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。
3.情感、态度与价值观：
(1)通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情;
(2)通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律和综合分析能力。
三、教学重点：Al2O3、Al(OH)3的两性
四、教学难点：Al(OH)3的制备及两性探究
五、教学方法：实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法
六、教具准备：
试剂：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸
仪器：试管若干、胶头滴管
七、教学过程：
在本节课的设计中，不仅体现了“从生活中学习化学，将化学运用于生活”，同时注重学生设计实验能力培养及基础知识的落实。因此，在课前，我就给同学们布置了《铝的重要化合物》本节课的预习任务并提供了相应的预习提纲。导课时，我从金属铝的化学性质入手，从生活情景出发，立足于学生已有的认知，激发学生的认知矛盾。同时也引出了铝的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合态的形式存在。进而自然得过渡到本节课的铝的重要化合物的学习中。在学习铝的氧化物——氧化铝时，设计的思路是“用途反映性质”，通过学生阅读课本及生活经验了解到氧化铝的用途并推断出氧化铝的性质，培养锻炼了学生的分析信息及处理信息的能力。涉及到氧化铝的两性时，通过表面有氧化铝的铝箔与盐酸及氢氧化钠的反应，直接就让学生写出氧化铝与盐酸及氢氧化钠的化学方程式及离子方程式，目的就在于检查课前预习及基础知识,并通过化学方程式，自然让学生理解了氧化铝的两性。在探究氢氧化铝的性质之前，就得先来介绍实验室怎么制备氢氧化铝，引导学生观察实验并描述实验现象，写出化学方程式及离子方程式。利用制得的氢氧化铝，引导学生得出氢氧化铝的物理性质。在设计氢氧化铝两性实验时，我的意图是采用探究式教学，让学生进行实验，将制得的氢氧化铝分成两份，一位同学加入酸，一位同学加入碱，观察实验现象，从而让学生自己得出氢氧化铝的两性。在此实验之后，设计——思考讨论，让学生来讨论为什么不用氢氧化钠溶液而用氨水来制取氢氧化铝。从难溶性碱的共性--加热分解来探讨氢氧化铝的热不稳定性。利用学生分组讨论，设计实验方案并根据自己的方案进行实验探究，目的在于培养其应用新知识能力、合作学习能力及实验探究能力。接下来让学生将化学知识回归生活，再次回想铝的重要化合物在生活中运用。最后设计了课堂反馈，及时检测学生基础知识掌握情况及运用新知识的能力，并在检测中渗透了铝离子的检验方法，深化了学生的思维。
另外，铝的重要化合物用途的介绍采用了学生举例，如生活常用到的胃药“胃舒平”，进而对胃药成分的探讨，总结了氢氧化铝作为胃药成分的优势。对其净水的用途，引用了明矾作为净水剂的例子，进而分析明矾的净水的原理。能更好的体现学生的主体地位，发挥学生的主观能动性。
小结部分，我将铝及其化合物一起以图表的形式来进行对比总结，让学生对铝形成一个比较系统的知识网络。
铝的重要化合物化学教案
一、设计思路：在前面，我们已经学习了物质的归类，结合初中对物质性质的认识，学生对Al2O3等金属氧化物的性质有所了解，特别是对碱的性质的理解更完整。在教学设计时，充分利用探究实验的功效，采用实验、观察、交流与类推等方式，促使学生在课堂学习中掌握好本课时的内容。一方面通过实验激发学生学习兴趣，调动学生的主体作用，另一方面通过实验使学生的认识经历感性认识再到理性认识的过程，培养学生的实验意识和学习能力。
二、教学目标：
1.知识技能目标：
(1)了解Al2O3、Al(OH)3的主要物理性质;
(2)理解Al(OH)3的实验室制备原理和操作;
(3)认识Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握它们分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式。
2.过程与方法目标：
(1)培养学生获取信息和初步加工信息的能力;
(2)通过Al(OH)3的制备探究其两性，根据Al(OH)3与Al2O3的关系类推至Al2O3的两性，培养学生的知识迁移和应用能力;
(3)通过实验探究，培养学生科学探究的思维方式和创新能力。
3.情感、态度与价值观：
(1)通过对Al2O3、Al(OH)3性质和用途的教学，激发学生学习化学的热情;
(2)通过对Al2O3、Al(OH)3两性的探究，培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律和综合分析能力。
三、教学重点：Al2O3、Al(OH)3的两性
四、教学难点：Al(OH)3的制备及两性探究
五、教学方法：实验探究法，问题引导，讲述法，讨论法
六、教具准备：
试剂：0.5 mol/L Al2(SO4)3溶液、稀氨水、稀NaOH溶液、稀盐酸
仪器：试管若干、胶头滴管
七、教学过程：
| 教 师 活 动 | 学生活动 | 设计意图 |
| 【复习导入】通过前面的学习，我们知道铝是活泼金属，在自然界中以化合态存在，而且铝及其化合物在生产生活中应用极其广泛。今天我们学习铝的化合物，主要是两种——氢氧化铝和氧化铝。 【过渡】实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的化学方程式。 【引导】1、Al(OH)3难溶于水； 2、原理：碱+盐→新碱+新盐 【板书】一、氢氧化铝 1、Al(OH)3的制备 Al2(SO4)3+6NaOH=2 Al(OH)3↓+3Na2SO4 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2 Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 【教师指导】1、实验操作的规范； 2、实验现象的表述。向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的氨水，生成白色胶状沉淀；向Al2(SO4)3溶液中滴加过量的NaOH溶液，溶液中先出现白色胶状沉淀，后沉淀逐渐增多，然后沉淀逐渐溶解至完全。 3、产生现象的结论及原理分析。 4、由铝盐制备Al(OH)3的最佳方法——加入弱碱。 【板书】Al(OH)3可以溶于类似于NaOH的强 碱，而不溶于类似于氨水的弱碱。 【板书】2、Al(OH)3的化学性质 【引导】在向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液的实验中，先沉淀，后沉淀溶解，很明显是Al(OH)3溶于NaOH溶液。 【板书】⑴与强碱的反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 【引导】通过初中的学习，我们都知道Al(OH)3可以与酸反应，生成对应的盐和水。 【板书】⑵Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【讲解】Al(OH)3作为初中认识的碱，其可溶于盐酸。Al(OH)3其溶于类似于NaOH的强碱，生成了可溶的NaAlO2，可认为我们加入的NaOH过量，因此加入盐酸会出现先沉淀，后沉淀溶解的现象。 【板书】NaAlO2+ HCl= Al(OH)3↓+ H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【小结】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫两性氢氧化物。一般Al(OH)3只与强酸强碱反应，不与弱酸弱碱反应。 【引导】通过初中的学习，我们知道，对于难溶的碱，其受热易分解。 【板书】⑶受热分解： 2 Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O 【过渡】由上述反应可知，Al2O3为Al(OH)3失水而得，那么其化学性质也应该与Al(OH)3类似。 【板书】二、氧化铝的化学性质 1、跟酸反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 2、跟碱反应Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【讲解】既能与酸起反应生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。与Al(OH)3类似，Al2O3一般也是只与强酸强碱反应。 【板书】三、Al2O3和Al(OH)3物理性质及用途 1、Al2O3：难溶于水的白色固体，硬度大（滚珠轴承，玻璃刀），熔点高（耐火材料），冶炼铝的材料。 【教师介绍】名贵的红宝石和蓝宝石的主要成分都是氧化铝。是自然界中以晶体形式存在的氧化铝。 2、Al(OH)3：白色胶状物，几乎不溶于水，能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。还可作医用胃酸中和剂。 【教师介绍】1、明矾电离出的铝离子在天然水中生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂。 2、科学家经过研究发现，老年性痴呆症与铝的摄入量有密切关系。铝同时对人体的脑、心、肝、肾功能都有损害。如经常吃铝箔包装的食品，喝铝制易拉罐罐装饮料，或是经常食用铝制炊具做成的饭菜，都会使人的铝的摄入量增加，从而影响脑细胞功能，导致记忆力下降，思维能力迟钝，并有患老年性痴呆症的危险。 【课堂小结】 铝及其化合物之间的相互转化关系： 【巩固练习】1、写出上述转化图中的反应化学方程式，是离子反应的写出反应的离子方程式。 2、讨论由AlCl3溶液或NaAlO2溶液制备Al(OH)3的最佳方法。 | 讨论制备原理，写出相关反应的化学方程式。学生演排。 【实验一】在两支试管中分别加入10mL0.5mol/LAl2(SO4)3溶液，分别滴加过量的氨水和NaOH溶液，观察并实验现象。 【讨论】产生上述实验中现象的原因，可能涉及的反应。 【实验二】在实验一的两支试管中分别加入盐酸至过量，观察实验现象。 【讨论】产生上述实验中现象的原因。 【讨论】Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式。 【阅读课本】课本58页，归纳出Al2O3的物理性质和相关用途。 【拓展阅读】课本59页，资料卡片，硫酸铝钾。 自主讨论，自我归纳。 | 让学生直接明确学习的重点，提高学习的针对性。 学生自主探究，明确化学是一门实验学科。体验实验与理论间的融合。 培养学生勇于创新，敢于发现问题，分析归纳能力。 与初中知识结合，提高学生的学习信心。 通过知识的类推迁移，让学生体验化学规律，提升化学学习能力。 培养学生获取信息和初步加工信息的能 |
铝的重要化合物教学反思
本节课属于实验性比较强的课堂，同时这节课的氧化铝与氢氧化铝的两性等的形成比较抽象，有一定的难度;针对本班学生的学习情况，难度控制在哪一范围，也是应高度重视的问题。因此，我结合我班学生实际查阅了许多相关的资料进行了教学设计，尽量去体现新课程所倡导的“让生活走进化学，让化学走向社会”的目标。通过创设多层次、多角度的问题，诱发学生的认知冲突，唤起他们的求知欲;通过师生互动，生生互动发挥学生学习的主观能动性，展示学生个性，深化学生思维，让他们体会到在生活中学习化学的奥妙和乐趣。在本节课的设计中，不仅体现了“从生活中学习化学，将化学运用于生活”，同时注重学生设计实验能力培养及基础知识的落实。因此，在课前，我就给同学们布置了《铝的重要化合物》本节课的预习任务并提供了相应的预习提纲。导课时，我从金属铝的化学性质入手，从生活情景出发，立足于学生已有的认知，激发学生的认知矛盾。同时也引出了铝的化学性质比较活泼，在自然界中主要以化合态的形式存在。进而自然得过渡到本节课的铝的重要化合物的学习中。在学习铝的氧化物——氧化铝时，设计的思路是“用途反映性质”，通过学生阅读课本及生活经验了解到氧化铝的用途并推断出氧化铝的性质，培养锻炼了学生的分析信息及处理信息的能力。涉及到氧化铝的两性时，通过表面有氧化铝的铝箔与盐酸及氢氧化钠的反应，直接就让学生写出氧化铝与盐酸及氢氧化钠的化学方程式及离子方程式，目的就在于检查课前预习及基础知识,并通过化学方程式，自然让学生理解了氧化铝的两性。在探究氢氧化铝的性质之前，就得先来介绍实验室怎么制备氢氧化铝，引导学生观察实验并描述实验现象，写出化学方程式及离子方程式。利用制得的氢氧化铝，引导学生得出氢氧化铝的物理性质。在设计氢氧化铝两性实验时，我的意图是采用探究式教学，让学生进行实验，将制得的氢氧化铝分成两份，一位同学加入酸，一位同学加入碱，观察实验现象，从而让学生自己得出氢氧化铝的两性。在此实验之后，设计——思考讨论，让学生来讨论为什么不用氢氧化钠溶液而用氨水来制取氢氧化铝。从难溶性碱的共性--加热分解来探讨氢氧化铝的热不稳定性。利用学生分组讨论，设计实验方案并根据自己的方案进行实验探究，目的在于培养其应用新知识能力、合作学习能力及实验探究能力。接下来让学生将化学知识回归生活，再次回想铝的重要化合物在生活中运用。最后设计了课堂反馈，及时检测学生基础知识掌握情况及运用新知识的能力，并在检测中渗透了铝离子的检验方法，深化了学生的思维。
另外，铝的重要化合物用途的介绍采用了学生举例，如生活常用到的胃药“胃舒平”，进而对胃药成分的探讨，总结了氢氧化铝作为胃药成分的优势。对其净水的用途，引用了明矾作为净水剂的例子，进而分析明矾的净水的原理。能更好的体现学生的主体地位，发挥学生的主观能动性。
小结部分，我将铝及其化合物一起以图表的形式来进行对比总结，让学生对铝形成一个比较系统的知识网络。
铝的重要化合物教案及教学反思相关