高考化学必考知识点 化学高考必背知识点(3)

　　四、常见物质的重要用途

　　1、O3：①漂白剂　②消毒剂

　　2、Cl2：①杀菌消毒　②制盐酸、漂白剂　③制氯仿等有机溶剂和多种农药

　　3、N2：①焊接金属的保护气　②填充灯泡　③保存粮食作物　④冷冻剂

　　4、Al：①制导线电缆　②食品饮料的包装　③制多种合金　④做机械零件、门窗等

　　5、Na：①制Na2O2等　②冶炼Ti等金属　③电光源

　　④Na、K合金作原子反应堆导热剂

　　6、Al2O3：①冶炼铝　②制作耐火材料

　　7、NaCl：①化工原料　②调味品　③腌渍食品

　　8、CO2：①灭火剂　②人工降雨　③温室肥料

　　9、NaHCO3：①治疗胃酸过多　②发酵粉

　　10、AgI：①感光材料　②人工降雨

　　11、SO2：①漂白剂　②杀菌消毒

　　12、H2O2：①漂白剂、消毒剂、脱氯剂　②火箭燃料

　　13、CaSO4：①制作各种模型　②石膏绷带　③调节水泥硬化速度

　　14、SiO2：①制石英玻璃、石英钟表　②光导纤维

　　15、NH3：①制硝酸、铵盐的主要原料　②用于有机合成

　　③制冷剂

　　16、乙酸乙酯：①有机溶剂　②制备饮料和糖果的香料

　　17、乙烯：①制塑料、合成纤维、有机溶剂等　②植物生长调节剂(果实催熟)

　　18、甘油：①重要化工原料　②护肤

　　五、常用的除杂方法

　　1、杂质转化法

　　欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为苯酚钠，利用苯酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

　　2、吸收洗涤法

　　欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

　　3、沉淀过滤法

　　欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

　　4、加热升华法

　　欲除去碘中的沙子，可用此法。

　　5、溶剂萃取法

　　欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

　　6、溶液结晶法(结晶和重结晶)

　　欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用两者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

　　7、分馏、蒸馏法

　　欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法;将萃取后的碘单质和苯分离可采用蒸馏法。

　　8、分液法

　　欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

　　9、渗析法

　　欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

　　10、综合法

　　欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

　　六、常见的环境污染

　　1、臭氧层空洞——大气平流层中的臭氧层被氟里昂等氟氯烃破坏而减少或消失，使地球生物遭受紫外线的伤害。

　　2、温室效应——大气中二氧化碳、甲烷等温室气体增多，造成地球平均气温上升，加速了水的循环，致使自然灾害频繁发生。

　　3、光化学烟雾——空气中的污染性气体氮的氧化物在紫外线照射下，发生一系列光化学反应而生成有毒的光化学烟雾、空气中氮的氧化物主要来自石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气等。

　　4、赤潮——海水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使海藻大量繁殖，水质恶化。

　　5、水华——淡水富营养化(含N、P、K等污水的任意排放)污染，使水藻大量繁殖，水质恶化。

　　6、酸雨——空气中硫、氮的氧化物在氧气和水的共同作用下形成酸雾随雨水降下，其pH通常小于5、6。空气中SO2主要来自化石燃料的燃烧，以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、纸浆生产的工业废气。

　　7、汽车尾气——主要是由汽油不完全燃烧产生的CO、气态烃以及气缸中的空气在放电条件下产生的氮的氧化物等，它是城市大气污染或造成光化学烟雾的主要原因。

　　8、室内污染——由化工产品如油漆、涂料、板材等释放出的甲醛(HCHO)气体;建筑材料产生的放射性同位素氡(Rn);家用电器产生的电磁辐射等。

　　9、食品污染——指蔬菜、粮食、副食品等在生产、贮存、运输、加工的过程中，农药、化肥、激素、防腐剂(苯甲酸及其钠盐等)、色素、增白剂(“吊白块”、大苏打、漂粉精)、调味剂等，以及转基因技术的不恰当使用所造成的污染。
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