高考化学盐类的水解专项练习题附答案
高考化学盐类的水解专项练习题一、单项选择题(本题包括9个小题，每小题4分，共36分)
A.0.1 mol/L NaHSO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(SO2-4)+c(OH-)
B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗NaOH的物质的量之比为1∶1
C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c(H+)不相等
D.0.1 mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO-3)>c(CO2-3)>c(H2CO3)
2. 25℃时，1 mol/L的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4三种溶液中，测得c(NH+4)分别为a、b、c(单位为mol/L)，下列判断正确的是( )
A.a=b=c B.a>b>c
C.a>c>b D.c>a>b
3.下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A.纯碱溶液去油污
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味
4.下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是( )
A.NaHCO3溶液：HCO-3+H2O CO2-3+H3O+
B.NaHS溶液：HS-+H2O H2S+OH-
C.Na2CO3溶液：CO2-3+2H2O H2CO3+2OH-
D.NH4Cl溶于D2O中：NH+4+D2O NH3•D2O+H+
5.工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是( )
A.氢氧化钠 B.氨水
C.氧化锌 D.氯化锌
6.常温时，将CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性。则下列各项正确的是( )
A.混合前：pH(CH3COOH)+pH(NaOH)=14
B.混合后：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)
C.混合前：c(CH3COOH)>c(NaOH)
D.混合后：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
7.(2009•安徽理综，13)向体积为Va的0.05 mol/L CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 mol/L KOH溶液，下列关系错误的是( )
A.Va>Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(K+)
B.Va=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va
D.Va与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
8.常温下，下列有关叙述正确的是( )
A.NaB溶液的pH=8，c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7 mol/L
B.Na2CO3溶液中，2c(Na+)=c(CO2-3)+c(HCO-3)+c(H2CO3)
C.pH相等的①NH4NO3、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三种溶液中，c(NH+4)大小顺序为：①>②>③
D.10 mL pH=12的氢氧化钠溶液中加入pH=2的HA溶液至pH刚好等于7，则所得溶液体积V(总)=20 mL
9.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是( )
A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液
C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液
高考化学盐类的水解专项练习题二、双项选择题(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)
10.下列化学反应式书写正确的是( )
A.制取氢氧化铁胶体的化学方程式为FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl
B.亚硫酸在溶液中的电离方程式为H2SO3 2H++SO2-3
C.NaHCO3水解的离子方程式为HCO-3+H2O H2CO3+OH-
D.电子工业印刷电路反应式为2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+
11.下列说法正确的是( )
A.相同温度下，1 mol/L醋酸溶液与0.5 mol/L醋酸溶液中，c(H+)之比是2∶1
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c(Na+)=
c(CH3COO-)
C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH不再相同
D.0.1 mol/L NH4Cl溶液中，c(NH+4)+c(H+)=c(Cl-)
12.下列说法正确的是( )
A.室温下0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，若pH>7，则c(CO2-3)
B.相同条件下，等物质的量浓度的NH4Cl和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH+4浓度较小
C.在室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-3 mol/L，则此溶液可能是盐酸
D.加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小
高考化学盐类的水解专项练习题三、非选择题(本题包括4个小题，共46分)
13.(10分)限使用下列试剂：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据：①弱碱在水中存在电离平衡;②弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡的移动均会引起指示剂颜色的变化。由此可分别选用上述试剂，设计两种实验证明NH3•H2O是弱碱，请简述实验方法及现象。
(1)应用根据①的实验方法及现象： _________________________________________。
(2)应用根据②的实验方法及现象_________________________________________。
14.(9分)(1)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH3COONa溶液中，设由水电离产生的OH-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为________。
(2)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCl2溶液，所观察到的现象是___________________________________________________，其原因是_____________________________________________________________________________。
(3)对于盐AmBn的溶液：①若为强酸弱碱盐，其水解的离子方程式是_____________;
②若为弱酸强碱盐，其水解的离子方程式是___________________________________。
15.(12分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯①中加入生石灰，向烧杯③中加入NH4NO3晶体，烧杯②中不加任何物质。
(1)含酚酞的0.01 mol/L CH3COONa溶液显浅红色的原因为____________________。
(2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深，烧瓶③中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是( )
A.水解反应为放热反应
B.水解反应为吸热反应
C.NH4NO3晶体溶于水时放出热量
D.NH4NO3晶体溶于水时吸收热量
(3)向0.01 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体，使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为______、______、________、________(填“左”、“右”或“不移动”)。
16.(15分) (Ⅰ)常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
(1)从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸?______________________________。
(2)乙组混合溶液中粒子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系________。
A.前者大 B.后者大
C.两者相等 D.无法判断
(3)从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。
(4)分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：
c(Na+)-c(A-)=______________ mol/L
(Ⅱ)某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：
H2B===H++HB-、HB- H++B2-
回答下列问题：
(5)在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是( )
A.c(B2-)+c(HB-)=0.1 mol/L
B.c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)=0.1 mol/L
C.c(OH-)=c(H+)+c(HB-)
D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HB-)
高考化学盐类的水解专项练习题答案
一、1.C 2.D 3.B 4.B 5.C 6.C 7.C 8.A 9.C
二、10.AC 11.BC 12.AB
三、13.(1)取少量氨水，滴加酚酞溶液，溶液呈红色，然后加入CH3COONH4晶体，振荡，可看到红色变浅，说明氨水中存在电离平衡，说明氨水为弱碱
(2)取少量NH4Cl晶体溶于水，滴加石蕊试液，溶液呈红色，表明NH+4水解，破坏了水的电离平衡，说明氨水为弱碱
14.(1)A∶B=10-4∶1
(2)产生白色沉淀，且红色褪去 在纯碱溶液中CO2-3水解：CO2-3+H2O HCO-3+OH-，加入BaCl2后Ba2++CO2-3===BaCO3↓(白色)，由于CO2-3浓度减小，水解平衡左移，OH-浓度减小，酚酞褪色
(3)①An++nH2O A(OH)n+nH+
②Bm-+H2O HB(m-1)-+OH-
15.(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，使溶液显碱性 (2)BD (3)右 左 左 右
16.(1)a=7时，HA是强酸;a>7时，HA是弱酸
(2)C
(3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
(4)10-4-10-10 (5)AC
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