高考化学离子反应离子方程式专项练习题附答案
高考化学离子反应离子方程式专项练习题一、单项选择题
1.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )
A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液
C.液态HCl D.熔融的KOH
2.下列说法中正确的是( )
A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl-
B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D.硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na++S6++4O2-
3.若溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是( )
A.Al3+、Na+、NO-3、Cl- B.K+、Na+、Cl-、SO2-4
C.K+、Na+、Cl-、CO2-3 D.K+、I-、NO-3、Cl-
4.下列离子方程式书写正确的是( )
A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4↓
B.氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3•H2O===AlO-2+4NH+4+2H2O
C.苯酚钠溶液中通入过量的二氧化碳：
D.氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2===Fe3++2Cl-
5.有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3、MnO-4中的一种或几种。为确定其成分，进行如下实验：(1)取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;(2)另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。则此溶液中肯定存在的离子是( )
A.K+、HCO-3、MnO-4 B.Al3+、Mg2+、HCO-3
C.Al3+、Mg2+、SO2-4 D.Al3+、Mg2+、NH+4、Cl-
6.下列描述正确的是( )
A.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
C.可通过溶液导电能力的大小判断强弱电解质
D.在NaHSO4溶液中存在的离子有：Na+、H+、HSO-4、OH-
7.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是( )
①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O ③Cl2+H2O===H++Cl-+HClO ④CO2-3+2H+===CO2↑+H2O ⑤Ag++Cl-===AgCl↓
A.只有③ B.②③ C.③⑤ D.①④
8.在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是( )
A.pH=3的溶液：Na+、Cl-、Fe2+、ClO-
B.与Al能产生氢气的溶液：K+、SO2-4、CO2-3、NH+4
C.使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO2-4、Al3+
D.水电离的H+浓度为1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
9.在含有CO2-3且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A.Na+、SO2-3、SO2-4、K+ B.Na+、Cu2+、Br-、Ba2+
C.K+、MnO-4、NO-3、Na+ D.K+、Ca2+、SO2-3、Cl-
高考化学离子反应离子方程式专项练习题二、双项选择题
(本题包括3个小题，每小题6分，共18分)
10.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO-3、Cl-、S2-
B.在pH=11的溶液中：Na+、AlO-2、NO-3、S2-、SO2-3
C.由水电离的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Cl-、HCO-3、NO-3、NH+4、F-
D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH+4、Cl-、K+、SO2-4
11.下列离子方程式正确的是( )
A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO-2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+CO2-3
B.用氯化铁溶液腐蚀铜板：2Fe3++Cu===Cu2++2Fe2+
C.用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+H+===Na++CO2↑+H2O
D.Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO-3===9Fe3++NO↑+14H2O
12.下列离子方程式正确的是( )
A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO2-4+Ba2+===BaSO4↓
B.将大理石投入到足量盐酸中：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O
C.将Cl2通入KI溶液中：2I-+Cl2===2Cl-+I2
D.碳酸钠溶液显碱性：CO2-3+H2O===HCO-3+OH-
高考化学离子反应离子方程式专项练习题三、非选择题
(本题包括4个小题，共46分)
13.(9分)(1)将NaHSO4溶液滴加到滴有酚酞试液的Ba(OH)2溶液中，当溶液的颜色刚好由红色变为无色时，反应的离子方程式为_______________________________________。
(2)向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________。
在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为___________________。
14.(12分)在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液，然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如下图(夹持仪器已去掉)：
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗;
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：
(1)灯泡变暗的原因是_________________________________________________。
(2)有白色沉淀生成，说明_____________________________________________，
红色变浅说明_______________________________________________________。
(3)当Ba2+恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为______ mL，溶液呈______色，离子反应方程式为_________________________________________________________。
(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段的离子反应方程式为_______________________________________________________。
15.(9分)某无色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO-2、MnO-4、CO2-3、SO2-4中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
①取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液;
②在①所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成;同时析出白色沉淀甲;
③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。
根据上述实验回答下列问题：
(1)溶液中一定不存在的离子是___________________________________________;
(2)一定存在的离子是___________________________________________________;
(3)判断沉淀乙成分的方法是_____________________________________________。
16.(16分)离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在______________。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
(2)可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
(3)离子方程式是重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为：H++OH-===H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要用“↓”
(4)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO2-4===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________;
③________________________________________________________________________。
高考化学离子反应离子方程式专项练习题答案
一、1.D 2.B 3.B 4.C 5.C 6.B 7.A 8.D 9.A
二、10.BD 11.BD 12.BC
三、13.(1)2H++SO2-4+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O
(2)Ba2++SO2-4+H++HCO-3===BaSO4↓+H2O+CO2↑
HCO-3+H+===CO2↑+H2O
14.(1)溶液中可自由移动离子的浓度变小
(2)Ba2+和SO2-4发生了反应 H+和OH-发生了反应，使溶液碱性减弱
(3)20 浅红 Ba2++OH-+SO2-4+H+===BaSO4↓+H2O
(4)H++OH-===H2O
15.(1)Ag+、Ba2+、Al3+、MnO-4
(2)Na+、AlO-2、CO2-3
(3)加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO3，否则还含有BaSO4
16.(1)③⑤
(2)
(3)①2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
②CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
③CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(4)①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
②Ba(OH)2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH
③NaHSO4+BaCl2===BaSO4↓+HCl+NaCl
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