2017高考化学模拟试题及答案
2017高考化学模拟试题
①“接触法”制H2SO4时，催化氧化阶段的反应原理为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
ΔH<0
②海水提镁的主要步骤为海水 MgCl2(aq)――→电解Mg(l)+Cl2(g)
③普通水泥的主要成分是硅酸钙
④黏土的主要成分是三氧化二铝
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
2.下列关于工业生产说法错误的是( )
A.在侯氏制碱工业中，向饱和氯化钠溶液中先通氨气，后通二氧化碳
B.在硫酸工业、合成氨工业、硝酸工业中，皆采用循环操作提高原料利用率
C.在侯氏制碱工业中，二氧化碳可以循环利用
D.硫酸工业中，用水来吸收三氧化硫
3.有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是( )
①高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料
②氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应
③光导纤维是一种能够高质量传导光的玻璃纤维
④光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听
A.①② B.③④ C.①④ D.②③
4.下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是( )
A.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12～18为宜
B.在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜
C.在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果
D.在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂
5.将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4•2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙水合物的工艺流程示意图：
(1)本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要 等原料。
(2)写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： 。
(3)过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 (填化学式)等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
(4)过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液，检验滤液中含有CO 的方法是 。
(5)已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度(℃) 0 20 60
K2SO4溶解的量(g) 7.4 11.1 18.2
60 ℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0 ℃，可析出K2SO4晶体________ g。
(6)氯化钙结晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是________。
A.熔点较低(29 ℃熔化) B.能导电 C.能制冷 D.无毒
(7)上述工艺流程中体现绿色化学理念的是______________________________________。
6.硫代硫酸钠是一种用途广泛的化工产品，某学习小组的同学给某厂设计了如图所示的生产流程，假如你是该厂的技术人员，请你评价这几种方案，并指出最合理的流程。
7.(2009•山东理综，31)金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解： 2Al2O3=================950～970 ℃通电，Na3AlF64Al+3O2↑
请回答下列问题：
(1)冰晶石(Na3AlF6)的作用是_____________________________________________。
(2)电解生成的金属铝是在熔融液的__________(填“上层”或“下层”)。
(3)阴极和阳极均由________材料做成;电解时不断消耗的电极是____________(填“阳极”或“阴极”)。
(4)铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成________(填代号)。
a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝
8.合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为
合成塔和接触室中的反应分别为
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0 ①
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0 ②
(1)进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是________________________________________________________________________。
(2)采用循环操作可提高原料的利用率，下列工业生产中，采用循环操作的是________(填写序号)。
①硫酸工业 ②合成氨工业 ③硝酸工业
(3)根据化学平衡移动原理来确定的条件或措施有________(填写序号)。
①合成氨工业在高压下进行 ②合成氨工业和硫酸工业都使用催化剂 ③合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度
④硫酸工业中，净化后的炉气中含有过量的空气 ⑤及时将氨液化而分离 ⑥吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO3 ⑦硫酸工业的催化氧化在常压下进行
(4)工业生产中常用氨酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业的尾气中含有SO2，直接排放到空气中会造成环境污染，引起的后果是__________________，
处理该尾气可以得到一种化肥，写出该肥料的化学式：__________。
9.如图是传统的工业生产金属铝的基本流程图：
结合流程图回答下列问题：
(1)工业冶炼金属铝用的是铝土矿，铝土矿的主要成分是________(填化学式)。石油炼制和煤的干馏产品__________(填物质名称)作电解铝的阴极和阳极材料。
(2)氧化铝熔点高达2 050 ℃，工业上为了降低能量消耗，在金属铝的冶炼过程中采取的措施是________________________________________________________________________。
(3)在冶炼过程中，阳极材料需要定期地进行更换，原因是该极材料不断被消耗，产生这种现象的原因是__________________________________________________________。
(4)工业上制取金属镁采取电解MgCl2的方法，电解反应方程式为_________________，
镁和铝都是活泼金属，为什么在电解冶炼过程中，一个用氯化物，一个用氧化物?________________________________________________________________________。
10.化学与自然资源的开发和利用密切相关，请回答下列问题：
Ⅰ.水资源的开发
(1)下面为某自来水厂的生产工艺流程图
①在水源中加入混凝剂的作用为___________________________________________，
列举两种常见的混凝剂：__________________________________________________。
②预加氯、二次加氯中的“氯”指的是液氯，其作用为__________________________。
(2)硬水软化的方法通常有__________、__________和离子交换法。离子交换树脂使用一段时间后，逐渐由NaR型变为CaR2(或MgR2)型，而失去交换能力。把CaR2(或MgR2)型树脂置于________中浸泡一段时间，便可再生。
Ⅱ.化石资源的开发
(1)常见的化石燃料有煤、石油、__________。
(2)石油裂解的目的是________________________________________________。
(3)煤的液化是将煤转化为____________的过程，分为直接液化和间接液化。其中间接液化的过程为先将煤转化为__________，然后再经过催化合成得到各种产品。
2017高考化学模拟试题答案
1.A 2.D 3.B 4.B
5.(1)CaCO3、NH3、H2O (2)CaSO4+CO2-3===CaCO3↓+SO2-4 (3)CaSO4 (4)滤液中滴加盐酸产生气泡
(5)54 (6)AD (7)碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等(原子利用率高，没有有害物质排放到环境中)
6.流程①中的FeS在自然界没有现存的矿产，原料来源受阻;NaOH的价格高，用NaOH溶液来吸收SO2制Na2SO3会增大生产成本。
流程②中的原料FeS2是一种自然矿产，来源广，价格低，且用Na2CO3溶液吸收SO2降低了生产成本。
流程③中的原料Na2S在自然界没有现存的矿产，且其价格高，不利于大规模生产，而且用价格高且有毒的Cl2来制备S也不符合工业生产要求。
综上所述，流程②最合理。
方法提升 评价化工流程的优劣一般按照以下几点进行：①原料丰富、廉价，②生产流程短，③产品纯度高，④三废排放少，⑤产品易于分离。
7.(1)降低Al2O3的熔化温度
(2)下层 (3)碳棒(或石墨) 阳极 (4)c
8.(1)充分利用反应中放出的热量加热反应气 (2)①②③ (3)①③④⑤ (4)形成酸雨 (NH4)2SO4
9.(1)Al2O3 碳
(2)加入冰晶石(Na3AlF6)和少量CaF2
(3)阳极生成的O2与碳发生反应
(4)MgCl2(熔融)=====电解Mg+Cl2↑ 因为MgO熔点太高，MgCl2熔点低，且熔化时能发生电离而导电;AlCl3是共价化合物，熔化时不能发生电离
10.Ⅰ.(1)①使细小的悬浮物和胶体聚集成较大的颗粒而沉降，然后过滤除去 明矾、硫酸铁(合理即可) ②杀菌消毒 (2)加热法 药剂法 5%～8%的食盐水
Ⅱ.(1)天然气 (2)制取乙烯、丙烯等短链烯烃 (3)液体燃料 CO和H2(合成气)
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