2017高考化学氧化还原反应专项练习题及答案

时间：2017-04-19 18:25:27 思晴2 化学备考

　　2017高考化学氧化还原反应专项练习题一、选择题

　　A.KCl中含有 B.KCl中含有

　　C.生成物的相对分子质量大于71 D.该反应转移电子数为

　　【答案】A

　　2、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。FeCl3溶液跟铁粉也能反应2FeCl3+Fe====3FeCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )

　　A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜

　　C.烧杯中铁、铜都有 D.烧杯中铁、铜都无

　　【答案】B

　　5、天宫一号搭载的长征二号火箭使用的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：R + 2N2O4=3N2 + 4H2O + 2CO2，下列叙述错误的是 )

　　A.此反应可在瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行

　　B.此反应是氧化还原反应，N2O4做还原剂

　　C.此反应是氧化还原反应，偏二甲肼做还原剂

　　D.此反应中R的分子式为C2H8N2

　　6、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是( )

　　A.当反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

　　B. 氧化还原反应中的反应物，不是氧化剂就一定是还原剂

　　C. 某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化

　　D. 反应中不一定所有元素的化合价都发生变化

　　【答案】D

　　7、根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为

　　①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;②2FeCl2+Cl22FeCl3;

　　③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2

　　A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-

　　C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-

　　【解析】试题分析：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性大于还原产物的还原性。①I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;还原剂是SO2还原产物是I-;②2FeCl2+Cl22FeCl3;还原剂是Fe2+还原产物是Cl-;③2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2;还原剂是I-还原产物是Fe2+故选D。

　　考点：还原性强弱比较

　　点评：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性;还原剂的还原性大于还原产物的还原性。只要找出每一个方程式的还原剂和还原产物即可得到答案。

　　A.元素化合价发生变化　　B.反应中有氧原子的得失

　　C.反应中有电子得失或电子对的偏移　D.反应后生成新的物质

　　【答案】C

　　9、下列变化过程需要加入还原剂的是( )

　　A. KClO3→KCl B. KCl→AgCl

　　C. H+→H2 D. C→CO2

　　【答案】C

　　【解析】根据题意，“要加入还原剂实现”此变化，则说明各选项变化为氧化剂的变化，即变化中有元素化合价降低的情况，判断各项知A、C项符合这一点;但对于A项还要注意，实现KClO3→KCl的变化有

　　10、由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是( )

　　A.浓硫酸 B.硫酸亚铁(FeSO4)溶液

　　C.NaOH溶液 D.过氧化钠(Na2O2)

　　【答案】B

　　【解析】浓硫酸具有较强的吸水性，不能敞口放置;硫酸亚铁易被氧气氧化不能敞口放置;氢氧化钠具有吸水性且易和空气的CO2反应，不能敞口放置;过氧化钠敞口放置时不是被氧气氧化，而是自身发生氧化还原反应。

　　11、纯净铁的物理性质有(　　)

　　光亮的银白色　黑色　在潮湿空气中易腐蚀　有延展性　能导电导热　硬而脆　能被磁铁吸引，易被磁化　密度比铝小

　　A. B.

　　C. D.全部

　　12、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：

　　NO+4H++3e-→NO+2H2O?

　　KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。?

　　(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：______________。?

　　(2)反应中硝酸体现了_______________、____________________性质。?

　　(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是____________________mol

　　(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：______________________________。

　　【答案】(1)14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O (2)酸性氧化性 (3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成

　　13、在①NH4NO3中氮元素显+5价;②4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2反应中+2价铁和-2价硫都被氧化;③氧化还原反应中还原剂得电子数与氧化剂失电子数一定相等。这3种说法中错误的是(　　)

　　A.① B.②③ C.①③ D.①②③

　　【答案】D

　　【解析】该题也容易受思维定势的影响，NH4NO3中氮元素显+5价和-3价，而②、③中铁元素和硫元素被氧化，氧化还原反应中得、失电子数相等，已成了不变的事实，所以错选人其实若仔细审题就会看出，②中的硫元素并不是-2价，而是-1价，③中的还原剂也不是得电子，氧化剂也不是失电子，而应是还原剂失电子，氧化剂得电子，因此在解题中要注意这种张冠李戴的错误，该题正确答案为D。

　　14、氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂，既非氧化剂也非还原剂。下列反应与3NF3 + 5H2O == 2NO + HNO3 +9HF 相比较，水的作用不相同的是(　　)

　　①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 ②4Fe(OH)2 + O2 +2H2O == 4Fe(OH)3

　　③2F2 + 2H2O == 4HF + O2 ④2Al +2H2O +2NaOH == 2NaAlO2 + 3H2

　　A.② B.②

　　C. 　D.④

　　【答案】D

　　【解析】例句中水不是氧化剂，也不是还原剂，③水是还原剂;④水是氧化剂。

　　2017高考化学氧化还原反应专项练习题二、非选择题

　　15、在离子浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，加入(或通入)某物质后，发生反应先后顺序正确的是 )

　　A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+ B. 在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32- C. 在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-

　　D. 在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+

　　16、配制一定物质的量浓度的溶液是实验室进行科学研究的重要环节。

　　(1)若配制大约1 mol·L-1的溶液100 mL，所给仪器只有托盘天平、量筒、带刻度的烧杯、玻璃棒，下列可选用的试剂是________(填字母序号)。

　　A.氢氧化钠固体 B.浓硫酸(98%)

　　C.浓盐酸(37%) D.浓硝酸(63%)

　　(2)下图是某学生在配制0.100 mol·L-1的碳酸钠溶液100 mL时，将第一次洗涤液转移到容量瓶内的操作。

　　该步骤对所得溶液浓度的影响是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，原因是________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(3)若配制(2)中溶液时，该学生使用托盘天平称取碳酸钠，则与计算量一致吗?为什么?

　　______________________________________________________________________________________________。

　　【答案】(1)ABCD　(2)偏低

　　①玻璃棒紧靠容量瓶口造成洗涤液外溢

　　②玻璃棒从容量瓶移出时，残留在玻璃棒上的洗涤液可能滴在瓶外　③玻璃棒移出后直接放在桌面上，造成残留洗涤液损失

　　④玷污玻璃棒

　　(3)不一致，因为Na2CO3的计算量为1.06 g，而托盘天平只能准确到0.1 g，只能称取碳酸钠1.1 g用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。

　　(1)实验中用到的有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少， ;

　　(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为 g;

　　(3)配制溶液时有以下几个操作：

　　①溶解　 ②摇匀　 ③洗涤　 ④冷却　 ⑤称量　 ⑥转移溶液 ⑦定容

　　正确的操作顺序是 (填序号)

　　(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

　　①碳酸钠失去了部分结晶水　 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体

　　③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈

　　⑤容量瓶未经干燥就使用

　　其中引起所配溶液浓度偏高的有，无影响的有。(填序号)(1) 500 mL容量瓶、胶头滴管 (2)28.6 g

　　(3)⑤①④⑥③⑦② ⑤①④⑥③②⑦②

　　(4)①④　　⑤

　　18、Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

　　.制备Na2S2O3·5H2O

　　反应原理：Na2SO3(aq)+S(s)Na2S2O3(aq)

　　实验步骤：

　　称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。

　　安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60 min。

　　趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O3·5H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。

　　回答问题：

　　(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是__________________________。

　　(2)仪器a的名称是________，其作用是____________________。

　　(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是______________。检验是否存在该杂质的方法是____________________________。

　　(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因：_______________________________________________________________。

　　.测定产品纯度

　　准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 mol·L-1碘的标准溶液滴定。

　　反应原理为2S2O+I2===S4O+2I-

　　(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：__________________________。

　　(6)滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为__________mL。产品的纯度为(设Na2S2O3·5H2O相对分子质量为M)______________。

　　.Na2S2O3的应用

　　(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为____________________________________________。

　　(1)使硫粉易于分散到溶液中 (2)冷凝管　冷凝回流

　　(3)Na2SO4　取少量产品溶于过量盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4 (4)S2O+2H+===S↓+SO2↑+H2O

　　(5)由无色变蓝色 (6)18.10　×100%

　　(7)S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+

　　(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。(2)装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。(3)因反应物Na2SO3易被空气中的氧气氧化成Na2SO4，故可能存在的无机杂质是Na2SO4;检验产品中是否含有Na2SO4，即检验SO是否存在，需要防止SO的干扰，故不能用具有强氧化性的硝酸酸化，而应用盐酸酸化，过滤除去不溶物，再向滤液中滴加氯化钡溶液。(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中Na2S2O3不稳定，发生歧化反应：2H++S2O===S↓+SO2↑+H2O所致。(5)滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。(6)起始读数为0.00 mL，终点读数为18.10 mL，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL-0.00 mL=18.10 mL;根据2Na2S2O3·5H2O～2S2O～I2，得n(Na2S2O3·5H2O) =2n(I2)=2×0.100 0 mol·L-1×18.10×10-3 L=3.620×10-3 mol，则产品的纯度×100%=×100%。(7)S2O被Cl2氧化成SO，Cl2被还原为Cl-，首先根据化合价升降总数相等写出S2O+4Cl2→2SO+8Cl-，然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10OH-。

　　a值的范围氧化产物及其物质的量 0KIO3

　　b.酸性：HIO3>H2SO4

　　c.还原性：H2S>I2

　　d.反应过程中溶液的酸性逐渐减弱

　　(1)还原　还原　(2)5.08

　　(3) ===4K2SO4+4I2+H2SO4+4H2O

　　(4)c

　　(1)反应①中S元素化合价升高，是氧化反应，H2S作还原剂。反应②中I元素化合价降低，是还原反应。

　　(2)氧化还原反应中得失电子数相等，反应①中失去0.2 mol电子，反应②中必然得到0.2 mol电子，生成碘0.02 mol，质量为5.08 g。

　　(3)调整化学计量数使两个方程式得失电子数相等，将两个方程式相加，电子由S转移到I，电子转移数为40。

　　(4)根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知氧化性KIO3>K2SO4，同理，还原性H2S>I2，反应过程中有H2SO4生成，酸性逐渐增强，根据该反应无法比较HIO3、H2SO4的酸性，故只有c正确。

　　化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该种有害物质。例如：

　　(l)在上述有编号的步骤中，需用还原剂的是，需用氧化剂的是 (填编号)。

　　(2)在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是 (填化学式)

　　(3)完成并配平步骤①的化学方程式，电子转移的方向和数目： Na2Cr2O7+ KI+ HCl CrCl3+ NaCl+ KCl+ I2+

　　(1)①、④ (2)Cr(OH)3

　　(3)1 6、14、2、2、6、3、7H2O;

猜你感兴趣：

1.2017高考化学所有核心知识点

2.2017高考化学答题注意事项总结

3.2017高考化学备考计划

4.2017高考化学考点总结