中考化学酸碱盐反应复习技巧

时间：2024-02-04 11:26:43 焯杰2 中考化学备考

　　中考化学酸碱盐反应复习技巧：记忆规律

　　如：将酸碱盐的化学性质浓缩为下图记忆较好(图表记忆法)

　　在此基础上，再做变式练习，增加对化学性质的多角度记忆(变式记忆法)。如：

　　(1)生成盐和水的规律，一定是中和反应吗?

　　(2)在酸碱盐的化学性质中，生成盐的规律有几条等。

　　通过如上练习，即可起到加强知识的同化和异化的作用。

　　中考化学酸碱盐反应复习技巧：掌握规律

　　记忆住以上规律就可以熟练应用了吗?当然不能。在大量练习中同学们发现以上规律中有很多是有“规矩”有条件的。因此在记住规律的前提下，还要记住规律应用的条件，这样才能做到有的放矢的应用。比如：可根据不同反应类型来灵活记忆有关反应的条件。归纳如下：

　　例如：写出下列物质中两两之间能发生反应的化学方程式。

　　铁、氧化铁、烧碱溶液、稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化钡溶液、二氧化碳

　　思路点拨：

　　此类题目是考察酸、碱、盐、氧化物之间反应规律和反应发生条件的较好范例。解题时，为防止产生丢落现象，可采用以铁为起点逐次向后延伸判断反应是否发生，再以氧化铁为新起点逐次顺推……的方法。经判断共发生8个反应。由以上可以看出：在判断的过程中，自然强化了有关反应规律以及反应发生条件的记忆。这样的习题同学们可多找一些，做成卡片常备左右，随时加以练习，功到自然成。

　　中考化学酸碱盐反应复习技巧：抓重点题型

　　在复习中经常见到不少同学埋头于题海之中，耗时长收效甚微。酸碱盐部分的题型虽形式多样，但万变不离其宗。综合之下，可以说鉴别、除杂、推断这三类题型是很具代表性的，它们的正确理解和掌握，对于提高其他相关题型的应变能力，必将起到很好的辐射作用。下面结合相关例题简要归纳一下各自特点。

　　例一：分别选用一种试剂鉴别以下各组溶液：

　　A、NaOH、NaCl溶液、稀HCl()

　　B、Na2CO3、AgNO3溶液、KNO3溶液()

　　C、K2CO3、BaCl2溶液、NaCl溶液()

　　思路点拨：

　　鉴别题的原则是：抓住不同物质的主要特征，用最简单的方法，最少的试剂，以最明显的现象，达到鉴别的目的。所谓最简单的方法是指能用物理方法鉴别的就不要用化学方法鉴别;能一次鉴别的就不用多次鉴别。所谓最少试剂，就是能用一种试剂鉴别开来的就不要用多种试剂。所谓最明显的现象，就是通过实验使各鉴别物质有明显不同的现象。如：产生变色、放出气体、生成沉淀等。

　　解析：

　　A、通过物质分类，显然依次符合碱性、中性、酸性，当然加石蕊试液鉴别。

　　B、通过观察发现：Na2CO3遇酸(H+)产生气体，而AgNO3遇CL-产生沉淀，而KNO3遇盐酸无现象，故加盐酸来鉴别。

　　C、由上可知：K2CO3遇酸(H+)产生气体，BaCl2溶液遇SO42-有沉淀，而NaCl溶液遇稀硫酸无现象，故加稀硫酸来鉴别。

　　在实际应用中，同学们还可以将鉴别题按一次性鉴别、多次性鉴别、不加其他试剂鉴别、两两混合鉴别等进行分类，根据各自独有的特点，总结解题技巧，从而达到全面掌握不同鉴别类型的目的。

　　例二：选用合适的方法除去下列物质中的少量杂质

　　(1)除去生石灰中的碳酸钙

　　(2)除去氯化钾晶体中的碳酸钾

　　(3)除去碳酸钙固体中的碳酸钠

　　(4)除去一氧化碳中的二氧化碳

　　思路点拨：

　　除杂的原则是：不增(不增加新杂质)、不减(不减少原物质的量)、不变(不改变原物质状态)、易分(除杂后易于分离)、先物后化(物理方法优先，其次化学方法)。应用中有转化法、沉淀法、吸收法、过滤法、溶解法等多种除杂方法。

　　解析：(1)通过高温加热或灼烧的方法，既能除去碳酸钙，又能得到更多生石灰。

　　(2)可加入适量稀盐酸充分反应后，再蒸发。

　　(3)可采用先加适量水溶解，再过滤的方法。

　　(4)可采用通过炽热的碳层或通过烧碱溶液的方法。但显然通过烧碱溶液的方法具有吸收杂质彻底、操作简单快捷等优点。

　　例三、有一固体混合物，可能含有K2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、KNO3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有____________一定不含有_______________可能含有_____________.

　　思路点拨：

　　推断题所用到的知识储备有如下几点：(1)物质的特殊色态、溶解性(包括物质在水或酸中的溶解性)。如：铜离子溶液为蓝色，铁离子溶液为黄色等，常见白色沉淀有碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氯化银、硫酸钡、氢氧化镁等。蓝色沉淀有氢氧化铜，红褐色沉淀有氢氧化铁。初中不溶于酸的沉淀有氯化银、硫酸钡。(2)会判断物质之间能否发生反应。(3)三种离子(硫酸根、碳酸根、氯离子)鉴定的正逆推理。(4)对于重点词语的理解能力。如：“全部溶”、“部分溶”、“全不溶”等词的理解。一道好的推断题正是对于以上知识点掌握程度的综合性考察。

　　解析：推断题的解答依据是物质的特征反应和典型的实验现象。此题由溶于水得到“无色溶液”可知：CuSO4(蓝色溶液)一定不存在;同时K2CO3、CaCl2由于相遇会产生沉淀，所以K2CO3、CaCl2或存其一或均不存在。由“滴加硝酸钡溶液时，有白色沉淀产生”可知：沉淀有可能来自硝酸钡与K2CO3或K2SO4反应生成的碳酸钡、硫酸钡沉淀中的一者或两者。由“加足量的稀硝酸沉淀部分溶解”可知：碳酸钡、硫酸钡均存在，进而推出K2CO3、K2SO4均存在。因为K2CO3存在，所以CaCl2一定不存在。而KNO3由于存在与否，均不会对以上鉴别推断造成影响，所以KNO3可能存在，也可以说可能不存在。

　　此题，在练习过程中，完全可以略加改动。如：若“沉淀全部溶解”推断结果怎样?若“沉淀全不溶”推断结果又会怎样?……。同学们一旦掌握了这种一题多变、一题多做的学习方法，对于提高复习效果必然可以起到以点带面的辐射作用。