过滤和结晶初中化学教案及反思

　　过滤和结晶初中化学教案：

　　引言：在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。

　　一、过滤

　　1.定义：过滤是把溶于液体的固态物质跟液体分离的一种方法。

　　2.原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固态物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。

　　3.操作方法：

　　例如：粗盐提纯(请学生设计实验步骤)展示粗盐，让学生看到粗盐上的沙子等不溶性固体物质，以利于学生思考。

　　(演示实验)粗盐提纯

　　归纳出：

　　(1)步骤：

　　①在烧杯中溶解粗盐

　　②过滤

　　(2)注意事项：

　　一贴：滤纸紧贴漏斗内壁

　　二低：滤纸低于漏斗边缘0.5cm

　　滤液低于滤纸边缘

　　三靠：漏斗下端紧靠烧杯内壁

　　玻璃棒靠在三层滤纸处

　　烧杯靠在玻棒上倾倒液体

　　(3)玻璃棒的作用

　　溶解——加速溶解

　　过滤——引流

　　让学生总结过滤作为分离物质的一种方法的适用范围。

　　过滤是用于分离不容性固体和可溶性固体的一种方法。

　　设问过渡：如果要分离硝酸钾和氯化钠固体能用过滤的方法吗?如果不能，想一想能用什么方法来分离它们?

　　二 结晶

　　1.定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。

　　2.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一种溶剂里的溶解度不同，用结晶的方法加以分离。

　　(讲述)常用的结晶方法主要有两种，对于溶解度受温度影响不大的固态溶质，一般用蒸发溶剂的方法得到晶体;对于溶解度受温度影响较大的固态溶质，一般可以用冷却的热饱和溶液的方法，使溶质结晶析出。

　　例如：硝酸钾中混有少量氯化钠，应怎样分离?

　　(演示实验)在烧杯中加入10g和NaCl混合物，注入15mL水，加热使混合物完全溶解，然后冷却，观察的析出，再进行过渡，晶体留在滤纸上，NaCl溶解在滤液中。

　　(讲述)我们已经知道，的溶解度受温度变化的影响较大(80℃时，的溶解度是169g，20℃时为31.6g)，因此较高温度下的饱和溶液降温时，部分从溶液里结晶析出。而NaCl的溶解度受温度变化的影响较小(80℃时，NaCl的溶解度是38.4g，20℃时为36g)，降温时大部分NaCl仍溶解在溶液里。过滤时，晶体留在滤纸上，大部分NaCl仍留在滤液里(这种滤液叫做母液)。

　　小结：

　　作业：课本142页习题1、2、3

　　过滤和结晶教学反思：

　　1.本节教材内容较少，也比较简单，目的是向学生介绍两种分离混合物的一般方法，除应用一些固体物质溶解度的知识外，并不做深入的分析和更多的要求。重结晶属选学内容，可根据当地化工生产情况作适当处理。

　　在学法上，从如何得到粗盐，又如何精制为精盐这样的问题引入课题，提出过滤和结晶是最常用的混合物分离方法。

　　接着教材分两段，分别介绍过滤法分离固态物质和结晶法分离可溶性固体的道理。

　　2.为了使学生了解结晶法，可以分离几种可溶性固态物质的混合物，教材安排了一个实验，让学生直观地观察利用热饱和溶液冷却的方法，使硝酸钾从它与氯化钠的混合液中结晶出来，经过滤达到使硝酸钾晶体与氯化钠母液分离的目的。从而进一步从温度变化对硝酸钾和氯化钠的溶解度影响的不同，讲解应用这种方法的道理，以加深学生的理解。

　　3.本节内容不但要以前面学习的溶液、溶解度及影响溶解度的主要因素等相应知识为基础，还与过滤等实验基本操作的技能相联系，如过滤法要跟物质的溶解性及过滤实验操作相联系，结晶法(或重结晶法)跟物质的溶解度、溶解度曲线知识相联系。

　　课堂引入指导

　　在生产生活中，人们所接触到的物质很多都是混合物，为了适应各种不同的需要，常常要把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，这叫做混合物的分离，过滤和结晶是最常用的混合物分离的方法。

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