质量守恒定律课后练习题及答案

　　质量守恒定律课后练习题

　　3.下面说法中正确的是( )

　　A.凡是跟氧气发生的反应都是化合反应

　　B.最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子

　　C.一切化学反应都遵循质量守恒定律

　　D.在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减

　　4.下列现象不能用质量守恒定律解释的是( )

　　A.将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水

　　B.将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL

　　C.将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加

　　D.将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻

　　5.以下说法中，不正确的是( )

　　A.原子是化学变化中的最小粒子

　　B.化学反应前后，分子的种类一定改变

　　C.化学反应前后，原子的个数一定改变

　　D.分子、原子、离子都可以直接构成物质

　　6.下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是( )

　　A.5g水受热变成5g水蒸气

　　B.5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液

　　C.100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液

　　D.木炭燃烧后质量减少

　　7.在化学反应中一定没有发生变化的是( )

　　A.原子的种类

　　B.分子的种类

　　C.物质的种类

　　D.元素的化合价

　　8.小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：

　　(1)镁带燃烧的化学表达式为___ _____。

　　(2)完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：___ _; ......

　　9.磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成(此过程中所有元素的化合价均不变)。

　　(1)高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)由______种元素组成，其中Y呈_____价，YmOn的化学式是_____。

　　(2)在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。

　　10.早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。

　　(1)试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。

　　(2)由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。

　　11.化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响(即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了)，使他们放弃了自己的研究成果。

　　根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。

　　请回答：

　　(1)拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。

　　(2)用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。

　　(3)写出实验室制备氧气的化学反应式______________。

　　质量守恒定律练习题答案

　　1.C [点拨：根据质量守恒定律知X为SO2]

　　2.B [点拨：反应前后密闭容器的质量不变]

　　3.C

　　4.B [点拨：B是物理变化]

　　5.C [点拨：在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减]

　　6.D [点拨：木炭燃烧生的CO2扩散到空气中故其质量减轻了]

　　7.A

　　8.(1)

　　(2)镁带燃烧时有一缕白烟(为生成的氧化镁)向空气中扩散，造成氧化镁的损失;镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有—层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失;……

　　9.(1)4;+3;Y2O3(2)CO2 [点拨：注意质量守恒定律的灵活运用]

　　10.(1)金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。(2)分别称量反应前后密闭容器的质量。

　　11.(1)磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。

　　(2)磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。

　　(3)①KClO3　KCl+O2(或②KMnO4K2MnO4+MnO2+O2③H2O2

　　H2O+O2)

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