2017年中考化学模拟试卷含答案
2017年中考化学模拟试卷
1.生活中常见的物质属于纯净物的是
A.百事可乐 B.酱油 C.蒸馏水 D.加碘食盐
2.在物质的运动变化中只发生物理变化的有
A.洒水降温 B.燃放烟花 C.铁器生锈 D.白磷自燃
3.汞是常温下唯一的液态金属，汞的化学式是
A.Ag B.Hg C.He D.Hg2
4.不属于碳元素的同素异形体的是
A.金刚石 B.石墨 C.碳60 D.一氧化碳
5.下列对符号“Cu”表示的意义说法错误的是
A.1个铜元素 B.1个铜原子 C.金属铜 D.铜元素
6.下列化学符号表示2个分子的是
A.2H B.2Na C.O2 D.2H2O
7.硅酸钠(Na2SiO3)可用作粘合剂和防火材料，其中硅元素的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
8.下列化合物中含有两种不同原子团的是
A.NH4NO3 B.NH4Cl C.H2SO4 D.Cu(OH)2
9.臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)是常用的消毒剂，三种物质中都含有
A.氧分子 B.氧原子 C.氧气 D.氧元素
10.CaO可作干燥剂，其俗称是
A.氧化钙 B.生石灰 C.熟石灰 D.石灰石
11.碳的单质中，质地较软，常用作电极的是
A.金刚石 B.石墨 C.炭黑 D.活性炭
12.液氢常用做航天飞机的燃料，下列描述属于氢气化学性质的是
A.氢气是最轻的气体 B.燃烧产生淡蓝色火焰
C.液氢燃烧放出大量热 D.氢气具有可燃性
13.在充满氧气的集气瓶中燃烧，产生明亮蓝紫色火焰的物质是
A.硫粉 B.铁丝 C.木炭 D.红磷
14.从化学的视角认识世界，下列对事实解释错误的是
A.食物腐败：分子发生了变化 B.热胀冷缩：分子大小随温度的变化而改变
C.花香四溢：分子不停地运动 D.H2和O2的性质不同：构成它们的分子不同
15.根据反应R+3O2 2CO2+2H2O，推断R的化学式是
A.CH4 B.C2H2 C.C2H4 D.C2H6O
16.以下反应的化学方程式书写正确的是
A.4Fe+3O2 2Fe2O3 B.CaO+H2O→Ca(OH)2
C.2H2+O2 2H2O D.Ca(HCO3)2 CaCO3+CO2+H2O
17.无色溶液中滴加1~2滴酚酞试液，溶液使无色酚酞试液变红色，这说明该无色溶液是
A.酸性溶液 B.碱性溶液 C.酸的水溶液 D.碱的水溶液
18.胃酸能帮助消化，但过多的胃酸会危害健康。可用于治疗胃酸过多的物质是
A.食盐 B.氢氧化铝 C.食醋 D.氢氧化钙
19.根据化学方程式不能获得的信息是
A.该反应中的反应物和生成物 B.反应发生所需要的条件
C.化学反应的快慢 D.参加反应的分子、原子的相对数目
20.图示实验操作正确的是
A. B. C. D.
21.关于玻璃棒作用，描述错误的是
A.过滤时：引流液体 B.捣碎固体时：研磨固体
C.加速固体溶解时：搅拌溶液 D.测溶液pH时：蘸取试液
22.关于实验基本操作方法的归纳错误的是
A.点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度
B.制取气体时应先检验装置的气密性再装药品
C.H2还原CuO完毕，应先熄灭酒精灯继续通H2到试管冷却
D.蒸发操作时，蒸发皿必须放在石 棉网上，用酒精灯外焰加热
23.根据二氧化碳的性质，相关实验过程中无明显现象的是
A. B. C. D.
24.下列实验操作能够达到目的的是
A B C D
测定空气中氧气
含量 比较MnO2和Fe2O3
的催化效果 收集氧气并测量
氧气的体积 探究可燃物燃烧的
条件
25.关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是
A.物质只能由分子构成 B.分子可分为原子，原子不可再分
C.相同原子可能构成不同分子 D.化学变化中分子数目一定发生变化
26.有关物质的量的叙述中正确的是
A.16gO3含有1mol氧 B.1molHCl中约含有6.02×1023个原子
C.MgO的摩尔质量为40 D.1molCO和1molCO2所含碳元素质量相等
27.将燃着的镁条伸入到盛有CO2的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，发出强光，生成一种黑色固体和一种白色固体。你认为下列说法中不正确的是
A.某些金属(例如镁)着火时不能用CO2灭火器进行灭火
B.在反应2Mg+CO2 C+2MgO中，镁是还原剂
C.该反应的实质是镁条与CO2中的O2反应
D.该反应说明燃烧不一定要有氧气参与
28.根据反应事实可以推出影响化学反应的因素，下列推理中不合理的是
选项 化学反应事实 影响因素
A 木炭在纯氧中燃烧的火焰比在空气中燃烧的火焰更明亮 反应物浓度
B 粉末状大理石与盐酸反应比块状大理石更加剧烈 反应物种类
C 红磷在常温下与氧气不发生反应，加热后能与氧气反应 反应温度
D 双氧水在通常情况下难分解，加入二氧化锰后迅速分解 催化剂
29.下图能正确反映其对应操作中各量的变化关系的是
A B C D
A.向澄清石灰水中不断通入二氧化碳
B.向饱和Ca(OH)2溶液中不断加入CaO固体
C.高温加热碳和氧化铜的混合物，恰好完全反应生成铜和二氧化碳
D.氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
30.FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等物质的量铁元素相结合的氧元素物质的量之比为
A.6：9：8 B.12：8：9 C.2：3：6 D.1：3：4
二.填空题(本题含4题，共32分) 请根据要求在答题纸相应的位置作答。
31.化学与生活息息相关。
① 人类的生存离不开空气。氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成分。请用化学式填写：占空气体积78%的是 (1) ;固态时可用于人工降雨的是 (2) ;可用于制成霓虹灯电光源的是 (3) 。
② 人类生活离不开水。在水的净化过程中加入氯气的作用是 (4) ;公共场所利用“活性炭+超滤膜+紫外线”组合工艺获得直饮水，其中活性炭起 (5) 作用;医疗中常用的生理盐水是0.9%的食盐水，其中溶质是 (6) (填化学式);水是生命之源，能证明水是由氧元素和氢元素组成的实验是 (7) (填编号)
A.水的蒸发 B.水的净化 C.水的电解 D.氢气燃烧
32.能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
① 目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 (8) 。
② 煤燃烧过程中某些反应的微观示意图如下：
该反应中生成物的化学式为 (9) 。为了能使煤充分燃烧提高燃料利用率，在反应物中应增加的微粒是 (10) (填序号)。
A. B. C. D.
③ 为减轻对化石燃料的依赖，可以在燃油中添加适量的酒精(C2H5OH)。则酒精中含有碳、氢、氧元素的原子个数比为 (11) ， 碳、氢元素的质量比为 (12) ，0.5mol酒精中约含有 (13) 个氢原子。
④ “绿色化学”特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，若只生成一种产物就能实现“零排放”，符合这一要求的产物是 (14) (填序号)。
A.甲醇(CH4O) B.乙醇(C2H6O) C.甲醛(CH2O) D.乙醛(C2H4O)
33.右图为硝酸钾(KNO3)和氯化钠(NaCl)两种物质溶解度曲线。
① t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：S(NaCl) (15) S(KNO3)
(填“>”、“=”或“<”)。
② t2℃时，将25g氯化钠固体投入50g水中，充分溶解后可得到
的氯化钠溶液是 (16) (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。
③ t1℃时，硝酸钾溶解度为 (17) 。若将该温度下硝酸钾饱和溶液加水稀释后不发生改变的是 (18) (填字母)。
A.溶剂质量 B.溶质质量 C.溶质质量分数 D.硝酸钾的溶解度
④ 某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是： (19) 、 (20) 、 (21) 、洗涤、烘干。
⑤ t℃时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，所加硝酸
钾固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如右图
所示，x= (22) (精确到0.1%);t与t1、t2的关系是 (23) 。
(填编号)
Ⅰ. tt2
34.室温下，将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，利用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸的质量而变化如右图所示。
① 由图示可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的中和反应是 (24)
(填“吸热”、“放热”或“无热量变化”)的反应。
② 反应的化学方程式为 (25) ，B点表示的含义是 (26) 。
③ 从A到B过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 (27) 。
④ C处溶液中溶质是 (28) 。
三.简答题(本题含3题，共38分) 请根据要求在答题纸相应的位置作答。
35.同学们已经学习了氧气和二氧化碳的实验室制法，请你参与总结与分析：
【仪器认识】装置A中仪器的名称：a (1) ，b (2) ;装置C的名称： (3)
【反应原理】用双氧水和二氧化锰混合制取氧气的化学方程式为 (4) ;
用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 (5) 。
【制取装置】用氯酸钾与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置是 (6) ，若收集较纯净的氧气最好选用 (7) 装置，收满的现象是 (8) 。
实验室制取二氧化碳气体，可选用的装置组合是 (9) 或 (10) ，
检验二氧化碳是否收满的方法是 (11) (简述实验操作、现象、结论)。
比较B、C装置，C装置在制取气体时，明显的优点是 (12) 。
【数据分析】实验小组用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取
氧气，反应过程中混合物的质量变化如右图
所示。完全反应后最终收集到0.3 mol氧气。
①请根据化学方程式列式计算原混合物中含
氯酸钾的质量。
(13)
②图中P点处试管内的固体物质有 (14)
36.某实验小组对“高温煅烧石灰石是否完全分解”进行如下研究:
步骤 实 验 过 程 简 答
1 取一小块石灰石，用电子天平准确称量
2 将其在酒精喷灯上灼烧一段时间后，表面疏松，待冷却后再称量，固体质量 (15) (填“增大”、“减小”或“不变”) 反应的化学方程式：
(16)
3 将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加水，搅拌片刻，往溶液中滴入酚酞试液。 酚酞试液显 (17)
色。
4 将一部分灼烧过的石灰石放入试管中，滴加盐酸，发现有气泡产生。
① 电子天平称量时，若需要直接显示石灰石的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行的操作是 (18) (填“校准”、“归零”或“去皮”)。
② 在1、2、3、4的四个步骤中，根据步骤 (19) (填序号，下同)，可得出“石灰石有部分已经分解”;根据步骤 (20) ，可得出“石灰石没有完全分解”。
37.请结合下列装置图回答问题：
① 若向A装置中通入纯净的氢气，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的 (21)
(填字母)装置连接，所选装置中出现的实验现象为 (22) 。
② 若向A装置中通入纯净的一氧化碳气体，为检验反应产物，A装置的右边应与上面的
(23) (填字母)装置连接。仅用上述装置进行实验有明显的安全隐患，要弥补这个缺陷，应采取的措施是 (24) 。
③ 现有一无色气体，可能是由一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种组成。为确定其组成，按气体通过的先后顺序，连接的仪器依次是：气体→A→B→C，实验过程分析如下：
装置A中黑色氧化铜粉末变红色，该反应的化学方程式为 (25) ;装置B中无明显现象;装置C中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式 (26) ;由上述实验现象并不能确定原无色气体中是否含有二氧化碳气体，原因是 (27) 。
④ 如果氧化铜中混有铜粉，为了测氧化铜的质量分数，称取m g样品实验，实验过程中获取两组数据：Ⅰ.反应前后仪器a中质量减少w g;Ⅱ.吸收生成物的装置中质量增加Q g。
假设还原氧化铜的反应充分，称量准确，你认为应选择 (28) 组的数据来计算样品中氧化铜的质量分数更好，理由是 (29)
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