2017年中考化学模拟试卷附答案解析(2)
2017年中考化学模拟试卷参考答案附解析
1.B
【解析】
试题分析：有同学提出用澄清石灰水来检验，很明显是设计实验，故选B
考点：科学探究的方法
2.D
【解析】
试题分析：A、结合课本相关知识可知，测定空气中氧气含量实验的结论是氧气约占空气体积的1/5，所以A正确; B、红磷足量，能把氧气全部耗尽，使实验结论精确，所以B正确; C、若装置漏气时，氧气耗尽，空气及时补充，达不到 实验的目的，故实验前一定要检验装置的气密性.所以C正确. D、红磷燃烧的现象应是大量的白烟，燃烧结束后立刻打开弹簧夹，由于剩余气体膨胀，测量的结果会大于1/5，所以D不正确;故选D.
考点：空气中氧气含量的测定
3.C
【解析】
试题分析：李明同学在化学课上提出，可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳，是一个设计实验的过程，在建立假设、收集证据、设计实验、作出结论等基本环节中应属设计实验的环节. A、“可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳”这一过程，属于科学探究环节中的设计实验，不是建立假设，故选项错误; B、“可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳”这一过程，属于科学探究环节中的设计实验，不是收集证据，故选项错误; C、“可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳”这一过程，属于科学探究环节中的设计实验，故选项正确; D、“可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含有二氧化碳”这一过程，属于科学探究环节中的设计实验，不是作出出论，故选项错误.故选：C.
考点：科学探究的环节
4.C
【解析】
试题分析：实验桌上有一包黑色粉末，为验证该粉末是否为铁粉，有同学提出将磁铁放在黑色粉末上方。这属于科学探究中的设计实验 故选择C
考点：科学探究的环节
5.C
【解析】
试题分析：等体积的甲、乙两集气瓶内充满空气，燃烧匙内分别盛有过量的红磷和硫粉，点燃使它们充分反应，冷却至室温，打开弹簧夹，由于红磷生成的是固体，能造成明显的压强差，而硫粉生成的是二氧化硫气体，但二氧化硫能溶于水，也会造成明显的压强差，故出现的现象是甲、乙两瓶均有水流入，故选择C
考点：空气中氧气含量的测定
6.B
【解析】
试题分析：某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性，在讨论时有同学提出“我们可以拿磁铁来吸一下”，就“拿磁铁来吸一下”这一过程而言，属于科学探究中的实验，故选择B
考点：科学探究的环节
7. B
【解析】
试题分析：因为气体能用排水法收集，故说明气体不易溶于水，答案选择B
考点：气体的收集方法
8.B
【解析】
试题分析：“将磁铁放在黑色粉末上方”这一过程，属于具体操作，做实验，故选择B
考点：实验探究
9. D
【解析】
试题分析：控制变量法要求每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变。本实验测定两种果汁中维生素C的含量，固定淀粉-碘溶液的量，测定需要果汁的量可以求出果汁中维生素C的含量，所以滴数是要求量，不需控制。
考点： 实验探究、控制变量
10.C
【解析】
试题分析：某些金属工艺品的外观有银白色的金属光泽，同学们认为它可能和铁一样，有磁性。在讨论时，有同学提出“我们可以拿磁铁来吸引一下”。“拿磁铁来吸引一下”属于科学探究中的设计实验;故选择C
考点：实验探究
11. (1)少;(2)多 (3)少
【解析】
试题分析：(1)人体的新陈代谢需要消耗氧气产生二氧化碳，故答案为：少(2)人体的新陈代谢需要消耗氧气产生二氧化碳，因此呼出气体中所含的二氧化碳比人体吸入空气中的二氧化碳多，故答案为：多(3)人体要通过呼吸排出一定量的水蒸气，故答案为：少
考点：吸入的空气与呼出气体的探究
12.(1) 小 (2) 石蜡熔化 (3) 外焰
【解析】
试题分析：(1)根据石蜡浮于水面的实验现象判断蜡烛的密度比水的密度小.(2)蜡烛熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，故属于物理变化(3)火柴两端变黑，说明外焰温度最高.
考点：蜡烛燃烧实验的探究
13. (1)检验装置的气密性;(2)大量白烟;(3)C
【解析】
试题分析：因为实验前要检验装置的气密性，故1)正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20ml刻度处推至15ml处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20ml刻度处.该操作的主要目的是检验装置的气密性;(2)实验中，在松开弹簧夹前，大试管中可以观察到白磷燃烧发出黄色火焰， 并产生大量的白烟;根据空气中氧气的含量可知(3)实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约12mL刻 度，因为40ml×1/5=8Ml,故推进到12处。
考点：空气中氧气含量的测定
14.(1)长颈漏斗 (2)酒精灯 2KClO3 2KCl + 3O2↑
(3)2H2O2 2H2O+O2↑ 可以控制液体加入的量或控制反应速率 b 浓硫酸
(4)NaOH溶液(氢氧化钠溶液) 稀盐酸 先膨胀后缩小
【解析】
试题分析：(1)常见仪器的识记
(2)用KClO3制备O2，反应条件是加热，故装配发生装置还缺少的玻璃仪器是酒精灯，该反应的化学方程式为：2KClO3 2KCl + 3O2↑
(3)微型装置F可用于实验室制备O2，说明是在常温下固体和液体反应，所以应是过氧化氢溶液和二氧化锰反应，故反应化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑，该装置在操作上的优点是：可以控制液体加入的量或控制反应速率，G是医用输液观察滴液快慢的滴壶，若用它作微型的O2干燥装置，则气体应从b进入，滴壶中装的试剂是浓硫酸
(4)要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，由于二氧化碳与氢氧化钠反应无现象，故可通过检验它们反应后的生成物碳酸钠，可以采用的药品稀盐酸，故加入试剂的顺序是先加NaOH溶液(氢氧化钠溶液)再加稀盐酸，气球的变化是先膨胀后缩小
考点：常见仪器的识记，实验室制取氧气的原理及装置，气体的干燥，NaOH、碳酸钠的化学性质
15.(1)除铁锈时，气泡是铁与盐酸反应产生的;(2) 试管中放铁后加水(3)没有必要
【解析】
试题分析：(1)有气泡生成说明生成了气体，由于该同学在铁中加入了稀盐酸，即做了对照实验，那么他的假设是除铁锈时，气泡是铁与盐酸反应产生的;
(2)由于认为水会对实验造成影响，那么就要排除水的干扰，把铁放入水中做对比实验;
(3)铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁不与水反应，故没有必要补充实验。
考点：实验设计及实验方案的评价、改进
16.(1)①A→E →F ②2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
(2)①排净玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸
② 处理尾气，防止一氧化碳污染空气 ③2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
④ 8 ⑤ 偏大
【解析】
试题分析：(1)①因为要制备并收集干燥的氧气，故应用浓硫酸干燥，所以所选仪器的连接顺序为：A→E →F，②生成氧气的化学方程式为：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
(2)①由于一氧化碳具有可燃性，所以给装置D加热前应该先通一会儿一氧化碳气体，这样做的原因是：排净玻璃管中的空气，防止加热一氧化碳和空气的混合气体而发生爆炸
一氧化碳有毒，故②装置C的作用是：处理尾气，防止一氧化碳污染空气
③装置B中，发生反应的化学方程式为：2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O
④根据反应发生的方程式：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2，若D装置减少2.4克，D装置反应前是Fe2O3，反应后是Fe，所以减少的质量即Fe2O3中氧元素的质量，根据元素质量=物质质量×元素的质量分数，
所以Fe2O3的质量=2.4g÷48/160×100%=8g
⑤若通过测量反应前、后B装置的质量变化(即反应后生成二氧化碳的质量)，再根据方程式：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2中CO2与Fe2O3的质量关系，求出Fe2O3的质量，但由于装置B的右端导管口与空气接触，故空气中的二氧化碳会进入到装置B中，使二氧化碳的质量偏大，所以计算结果将偏大
考点：实验室制取氧气的原理，一氧化碳还原氧化铁的实验
17.(1)Na+不会使酚酞溶液变红
(2)探究水分子是否能使酚酞溶液变红 酚酞溶液中本身含有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)
(3)有白色沉淀产生
(4)Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH-(答案合理即可)
【解析】
试题分析：(1)氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。将氯化钠溶液加入酚酞试液中，溶液不会变色。可以证明Na+不会使酚酞溶液变红。
(2)实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是探究水分子是否能使酚酞溶液变红，以便排除水分子的可能;
小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是酚酞溶液中本身含有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)，可以将水分子排除在外。
(3)Na2CO3可与CaCl2溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，所以会观察到有白色沉淀产生。
(4)Na2CO3与H2O发生反应，使溶液中产生了OH-。
考点：科学探究
18.(1)Na2CO3 CaO CaCO3 (2)NaOH CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH
(3)Na2CO3或Ca(OH)2
【解析】
试题分析：由题中叙述A为含三种元素的钠盐，C为相对分子质量为100的白色不溶物可知，C为碳酸钙、B为 氧化钙、A为碳酸钠、D为氢氧化钠溶液，故(1)ABC的化学式为Na2CO3 CaO CaCO3;(2)D中一定含有的溶质是氢氧化钠，理由是CaO+H2O====Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH;(3)D还可能含有溶质是根据反应的程度可以确定为Na2CO3或Ca(OH)2
考点：碳酸盐的转化
19.(1)盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(2)测量的水的体积小于生成气体的体积; B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水;内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒;二氧化碳可能溶解在A中反应后的溶液中。
【解析】
试题分析： 1)根据题意可知：反应为碳酸钙与盐酸反应;已知量为碳酸钙的质量(可根据固体总质量为5g，剩余固体为3g，计算出参加反应的碳酸钙的质量);未知量为盐酸的质量分数。解题思路：可根据碳酸钙与盐酸在反应中的质量关系 进行求解。具体过程如下：
解：消耗碳酸钙质量为5g-3g=2g
设参加反应的HCl质量为x ，
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O +CO2↑
73 100
x 2g
73：100=x：2g
X=1.46g
盐酸的溶质质量分数为： ×100%=7.3%
答：盐酸的溶质质量分数为7.3%。
(2)乙组数据偏小，可能的原因有：测量的水的体积小于生成气体的体积; B、C之间的导管内实验前无水，实验后有水;内外气压相同时，二氧化碳无法将相应体积的水压入量筒;二氧化碳 可能溶解在A中反应后的溶液中。
考点：根据化学方程式的计算、实验方案的设计与评价
20.(1)ⅠCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Ⅱ 红 对比 Ⅳ CO燃烧会产生CO2
(2)83.3%
【解析】
试题分析：(1) Ⅰ、烧杯内壁石灰水变浑浊，发生的化学反应方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，
Ⅱ、乙同学按图二所示进行试验，未煅烧的石灰石不溶于水，煅烧后生成了氧化钙，氧化钙和水发生反应，生成了氢氧化钙，水溶液呈碱性，所以滴入酚酞的蒸馏水后，液体变为红色，A实验的作用对比
IV、甲同学的方案不合理的原因是：煤气灯的燃料是一氧化碳，而CO燃烧会产生CO2
(2) 根据反应：CaCO3 CaO+CO2↑，丙同学取一块质量为12g的石灰石煅烧，一段时间后发现固体质量减轻2.2g，说明该反应生成了2.2g二氧化碳，这样便可计算出发生分解的碳酸钙质量，丙同学将他刚才煅烧后的固体放入足量稀盐酸中，又产生2.2g气体，说明发生了反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，这样同样可以计算出剩余碳酸钙的质量
解：设加热分解的碳酸钙的质量为x
CaCO3 CaO+CO2↑
100 44
x 2.2g
100：44=x:2.2g x=5g
设剩余碳酸钙的质量为y
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
y 2.2g
100：44=y:2.2g y=5g
考点：碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的化学性质，根据化学方程式计算
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